1. 难度:中等 | |
配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情况不会影响溶液浓度的是 A.容量瓶使用前有蒸馏水 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.俯视确定凹液面与刻度线相切 D.称量NaOH固体时使用了称量纸
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2. 难度:简单 | |
下列实验操作正确的是 A.闻气体气味 B.加热水 C.倾倒液体 D.移走蒸发皿
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3. 难度:中等 | |
下列有关除杂的操作中不正确的是 A.FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质:加入过量的Fe粉,过滤 B.碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末:加热 C.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入氯水 D.CO2中混有HCl气体:通入饱和的碳酸钠溶液
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4. 难度:困难 | |
在常压和500℃条件下,等物质的量的Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,(其中氧化银受热分解得银和氧气,氢氧化铁分解得氧化铁和水)所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是 A.V3>V2>V4>V1 B.V3>V4>V2>V1 C.V3>V2>V1>V4 D.V2>V3>V1>V4
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5. 难度:中等 | |
某溶液中,只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离),则X离子及其个数b可能为 A.NO3-、4a B.SO42-、4a C.OH-、4a D.SO42-、8a
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6. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.标况下,混合气体的平均分子量可表示为22.4·混合气体的平均密度 B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C.1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA D.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
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7. 难度:中等 | |
现有三组:① CCl4和氯化钠溶液 ②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、过滤、蒸馏 B.过滤、结晶、分液 C.蒸馏、分液、萃取 D.分液、结晶、萃取
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8. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的 A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C.通常状况下,1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D.标准状况下,22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2 NA
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9. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18g·mol—1 B.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.CH4的摩尔质量为16g
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10. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.萃取操作时,振荡过程中需要放气,放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的 B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体 C.将乙醇与水分离,如图1、图2操作 D.稀释浓H2SO4,如图3操作
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11. 难度:中等 | |
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有 ①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。 正确的操作步骤是 A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
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12. 难度:中等 | |
用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为 A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不对
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13. 难度:中等 | |
利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl,H2,H2S)以得到干燥纯净氮气,在下列各步中应采用的正确顺序是 ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A.①②③③ B.②①③① C.②③③① D.③②①③
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14. 难度:中等 | |
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:14:57
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15. 难度:困难 | |
将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后,溶液质量增加了26.7g,气体体积缩小为4.48L。(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的平均相对分子质量为(4NO2+O2+2H2O=4HNO3) A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0
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16. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+ 数一定相等
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17. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是 A.磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14:1 C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023。 D.标准状况下,0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L
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18. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0·1NA B.1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,标况下生成氢气的体积为NA D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
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19. 难度:困难 | |
20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说中不正确的是 A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L- B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20℃时,密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g·cm-3
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20. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等 B.常温常压下,11.2LO2所含的氧原子数为NA C.摩尔是沟通宏观和微观的桥梁 D.大规模海水淡化采用蒸馏法
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21. 难度:压轴 | |
实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案提纯: 写出有关反应的化学方程式: 第①步 第②步 第③步 第④步 .
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22. 难度:困难 | |
某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液: ①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中,并加适量水 (1)④计算所需要KCl 的质量为 ; (2)实验的先后顺序应为 (填写序号); (3)在 ①实验中,为防止溶液溅出,应采取的措施是 ; (4)在进行 ③的实验操作时应注意的问题是 ; (5)在进行 ⑤时,为了加快溶解速率,可以采取的措施是 . (6)配制溶液时,下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是 A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 B.定容时,俯视刻度线 C.移液完成后,溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤 D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线
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23. 难度:中等 | |
在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中,溶质的物质的量为 .此溶液中Mg2+的物质的量浓度为 ,Cl﹣的物质的量浓度为 .
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24. 难度:困难 | |
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? (2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?
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