2015-2016学年江苏省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是

A．大力开发氢能源                   B．充分利用太阳能

C．不使用含碳的能源                  D．提高能源利用率

2. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn_（S）＋1/2O_2（g）­＝ZnO_（S）△H₁；

Hg_（l）＋1/2  O_2（g）­＝HgO_（S）△H₂；

则Zn_（S）＋ HgO_（S）＝ Hg_（l）＋ ZnO_（S） △H值为

A．△H₂－△H₁     B．△H₂＋△H₁   C．△H₁－△H₂       D．－△H₁－△H₂

3. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

4. 难度：中等

20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

A．40 s            B．15 s         C．48 s            D．20 s

5. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

7. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)  ②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol·L^-1，c(HI)＝4 mol·L^-1，，则此温度下反应①的平衡常数为

A． 9            B． 16             C． 20              D. 25

8. 难度：中等

对于反应2NO₂(气) N₂O₄(气)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

A．体积不变，增加NO₂的物质的量

B．体积不变，增加N₂O₄的物质的量

C．使体积增大到原来的2倍

D．充入N₂，保持体积不变

9. 难度：中等

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥       B．②③⑤       C．①③④       D．①②③④⑤⑥

10. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确是

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na⁺、NO₃^－、SO₃^2－、K⁺可以大量共存

C．分别与等物质的量的HCl和CH₃COOH反应时，消耗NaOH的物质的量相同

D．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B⁺ + OH^－

11. 难度：简单

向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的

A．pH值减小        B．c（H⁺）和c（OH^－）的乘积增大

C．酸性减弱         D．OH^-离子浓度减小

12. 难度：简单

对将待测液置于锥形瓶的滴定实验，下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是

A．未用标准液润洗滴定管

B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

C．往锥形瓶中加待测液时，锥形瓶中有少许水

D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

13. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)  △H= ＋ 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  △H= －192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．CH₃OH的燃烧热为676.7 kJ·mol^－1

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的△H>－192.9kJ·mol^－1

14. 难度：中等

在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,    则对该反应叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q

D．m+n<p+q

15. 难度：困难

反应A₂+B₂2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

二、填空题

16. 难度：中等

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离 子	K^+	Na^+	NH4^+	SO4^2^－	NO3^－	Cl^－
浓度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为                    ，试样的pH=                。

（2）为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是       (填字母)。

A． Ca(OH)₂    B． Na₂CO₃     C． CaCl₂    D． NaHSO₃

（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O₂(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据                  。

17. 难度：困难

工业制硫酸生产流程如下图：

催化室的反应为：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是          。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有             。（填写编号）

a．减少压强       b．升高温度       c．不断补充空气      d．及时分离出SO₃

（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判断反应达到平衡状态的标志是             。（填写编号）

a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变       d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

（4）图1、2表示该SO₂和O₂的反应在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

① 图1中时刻t₂发生改变的条件是                             。

② 图2中时刻t₂发生改变的条件是                           。

三、实验题

18. 难度：中等

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：

（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL           (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。

MnO₄^－ +        H₂O₂  +       H⁺ =    Mn²⁺  +       O₂  + H₂O

（3）KMnO₄标准液装在            滴定管，滴定到达终点的现象是               

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为        

（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果          (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

四、填空题

19. 难度：困难

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线            (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的△H=         。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO的物质的量为1mol

B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大

C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态

（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)=        ；达到平衡时，c(H₂)=        ，该温度下CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的化学平衡常数表达式为              。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡           移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH＝－193kJ/mol， 又知H₂O(l)= H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                  。

20. 难度：中等

在T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^—)=10^-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃             25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_W=            

（2）x=                    原Ba(OH)₂稀溶液的物质的浓度为            

（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)₂稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为       ，Na₂SO₄的物质的量浓度为            

21. 难度：困难

Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m。假设N₂、H₂、NH₃的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

（1）恒定温度、体积

①若x = 0，y = 0，则z =                     ；

②x、y、z应满足的一般条件是               。

（2）恒定温度、压强

①若x = 0，y = 0，则z 为             ；

②x、y、z应满足的一般条件是             。

Ⅱ．将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g) 2H₂＋O₂、2CO＋O₂ 2CO₂

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是        和             ，或            和            。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为： n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝            。 (用含a、b的代数式表示)