2016届辽宁省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．萃取操作时，可以选用CCl₄或直馏汽油作为萃取剂从溴水中萃取溴

C．氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电

D．向FeCl₃饱和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃胶体

2. 难度：简单

在生产和生活中应用的化学知识正确的是

A．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

3. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种     ②有胶状物质生成

③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．①②③④                         B．①②③④⑤

C．①③④⑤                         D．②④⑤

4. 难度：中等

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2molNO₂，就会生成22．4LN₂O（标况下测定）

B．N₂O有氧化性，且为HNO₂的酸酐

C．当生成3molCO₂时，得失电子总数为12N_A

D．N₂O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒

5. 难度：中等

NaHCO₃和Na₂O₂按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．Na₂O₂和NaHCO₃         B．NaHCO₃和Na₂CO₃

C．NaOH和Na₂CO₃                  D．只有Na₂CO₃

6. 难度：中等

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，下列有关现象及原理解释不正确的是

A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl₃是氧化剂

B．该实验中会产生BaSO₃白色沉淀

C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO₂有还原性

D．由于反应产生H⁺,所以反应后溶液酸性增强

7. 难度：中等

近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是

A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志

B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO₂等容易引起中毒

C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl₂引起中毒

D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al（OH）₃的胃药

8. 难度：中等

下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是

①赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

④除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

⑤ Fe^3＋与KSCN产生血红色沉淀

⑥Na₂O₂既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等

⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

⑧明矾常作为消毒剂

⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A．④⑥⑧                      B．①③④⑥⑦

C．②④⑥⑦⑨                  D.①②③⑤⑧

9. 难度：简单

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

①提高了Cu的利用率②提高了H₂SO₄的利用率③减少环境污染④节约大量资源

A．①②                           B．②③④

C．①②③                         D．全部

10. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	经过打磨的铝片投入盐酸中	气泡冒出速率由快到慢	Cl^-起到催化作用
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将NH3通过灼热的氧化铜固体	固体变红	氨气具有还原性
D	用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸	未燃烧	硅酸钠隔绝了空气

11. 难度：中等

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是

A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol

B．原混合气体中CO和O₂的物质的量之比为1∶1

C．反应后的混合气体含有O₂和CO₂

D．反应后O₂的物质的量比反应前的多

12. 难度：简单

只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液

A．NaAlO₂和Al₂（SO₄）₃             B．NaHCO₃和Ca（OH）₂

C．AlCl₃和氨水              D．HCl和Na₂CO₃

13. 难度：中等

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液

④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液

A．只有②③      B．只有③⑥      C．除①⑤⑥      D．全部

14. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8 g D₂O含有N_A个中子

B．0.1mol﹣NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7 N_A

C．0.1L2mol·L的（NH₄）₂S溶液中含有的S^2-数目为0.2N_A

D．25℃时，7 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C﹣H键

15. 难度：困难

向硫酸铜溶液中通入足量NH₃后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH₃）₄SO₄]，再向所得溶液通入SO₂至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH₃）₄SO₄＋3SO₂＋4H₂O=2NH₄CuSO₃↓＋3（NH₄）₂SO₄（①）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH₄CuSO₃＋2H₂SO₄=Cu＋（NH₄）₂SO₄＋2SO₂↑＋CuSO₄＋2H₂O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是

A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应

B．上述反应中SO₂的作用只相当于催化剂

C．反应②中CuSO₄是氧化产物

D．反应①中SO₂发生还原反应

16. 难度：中等

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Cl^﹣，Na⁺，H₂PO₄^﹣，PO₄^3﹣，SO₄^2﹣

②含有HCO₃^﹣的溶液中：SO₄^2﹣，Na⁺，NO₃^﹣，MnO₄^﹣，CO₃^2﹣

③水电离的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Cl^﹣，HCO₃^﹣，NO₃^﹣，NH₄⁺，S₂O₃^2﹣

④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，C1^﹣，K⁺，SO₄^2﹣

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^﹣，NO₃^﹣，Na⁺，SO₄^2﹣

⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^﹣、I^﹣，Cl^﹣，SO₄^2﹣

A．①②⑤                        B．①③⑥

C．②④⑤                        D．①②④

17. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．向NH₄HSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至刚好沉淀完全Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+SO₂+H₂O=C₆H₅OH+HSO₃^-

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe²⁺+2H⁺+ H₂O₂ = 2Fe³⁺+2H₂O

18. 难度：压轴

将Na₂O₂逐渐加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na₂O₂物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物质的量分别

A． 2 mol、3 mol、6 mol               B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol               D． 3 mol、2 mol、2 mol

二、推断题

19. 难度：压轴

某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。

阳离子	K^＋ Ag^＋ Mg^2＋ Cu^2＋ Al^3＋ NH4^+
阴离子	Cl^－ CO3^2- NO3^- SO4^2- I^－

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________________。

（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。

（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有____________，阴离子有____________；

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为____________g。

三、实验题

20. 难度：压轴

某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液；

②用         （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为     g；

④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L^﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小         （填写字母）．

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯中有少量水

（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②            ，步骤③                 g．

（3）实验步骤⑤中应选用              （填字母）的量筒．

A．100mL     B．200mL     C．500mL

（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=              L/mol．

（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积        （填偏大、偏小或无影响）．

21. 难度：困难

某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-。

收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

已知：3NO₃^－+ 8Al + 5OH^－ + 2H₂O3NH₃ + 8AlO₂^－

根据以上实验操作与现象，回答下列问题：

（1）气体X的分子式为________________；沉淀1的主要成分是          （填化学式）。

（2）生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是       ___、          。

（3）第④步发生反应，每产生5.6 L标准 状况下的气体X，转移电子的物质的量为              。

四、填空题

22. 难度：困难

亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

______NaNO₂ + _______KI + ______________NO +______I₂ +______K₂SO₄ +______Na₂SO₄+_______

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）在上述反应中，若要生成50.8 g I₂，则电子转移了_______________个。

（3）现有25.00 mL的KI溶液，用酸化的10.00 mL 0.0500 mol/L的KIO₃溶液处理（5I^- + IO₃^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O）。将生成的I₂全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO₃反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2- + I₂ = S₄O₆^2- + 2I^-），用去该溶液的体积为21.00 mL。求剩余的KIO₃为              mol，原KI溶液的物质的量浓度是            mol/L

五、实验题

23. 难度：压轴

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH₃（g）+CO₂（g）NH₂COONH₄（s）   ΔH＜0

（1）如用下图装置A制取氨气，你所选择的试剂是。

装置A                            装置B

（2）制备氨基甲酸铵的装置B如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是：               、               。液体石蜡鼓泡瓶的作用是：               。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______（填写选项序号）。

a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：               、               。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为      _____    。