| 1. 难度：简单 | |
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下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
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| 2. 难度：中等 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
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| 4. 难度：简单 | |
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下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ，0.4molMg2+ ，0．4molCl- 和SO42- ，则其含有的SO42-为 A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、0.15mol
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| 6. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－ C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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| 7. 难度：中等 | |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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| 8. 难度：中等 | |
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若50滴水正好是 A． C．
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| 9. 难度：简单 | |
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现有三组溶液：①含有水份的植物油中除去水份 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有关说法正确的是 A．萃取操作可在普通漏斗中完成 B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗 C．闻未知液体或气体的气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动 D．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
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| 11. 难度：中等 | |
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用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量 B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式中，错误的是 A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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下列对氧化还原反应的分析中合理的是 A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中作还原剂 B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此，在该反应中Mn元 素既被氧化又被还原 C．凡是氧化还原反应都能造福人类 D．在反应2H2O
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| 15. 难度：中等 | |
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赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S + 2Cu2O A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中只作还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6
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| 16. 难度：中等 | |
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有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO3－ ⑤S2－ ⑥CO32－⑦NH4+ ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是 A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
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| 17. 难度：中等 | |
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下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是 A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C．2KClO3 D．2H2O
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| 18. 难度：困难 | |
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硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成 A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
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| 19. 难度：简单 | |
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下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A．净化后的空气；氧化镁 B．水和冰混合；澄清石灰水 C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体 D．氯化钾；液氧
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| 20. 难度：简单 | |
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下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是 A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
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| 21. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
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| 22. 难度：中等 | |
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金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．③④⑤ D．②③④
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| 23. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B=B2＋＋A ②A2＋＋C=C2＋＋A ③B2＋＋C=C2＋＋B ④C2＋＋D=D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ ②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ ③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>A A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
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| 24. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－ C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－
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| 25. 难度：中等 | |
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亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 A．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B．解毒时血红蛋白被还原 C．药品美蓝应具有还原性 D．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
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| 26. 难度：简单 | |
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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物 A．①④ B．③④ C．②⑤ D．①③
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| 27. 难度：中等 | |
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H－可以跟NH3反应，H－＋NH3=NH A．NH3具有还原性 B．H－是很强的还原剂 C．H2是氧化产物，NH
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| 28. 难度：中等 | |
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单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述: ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。 以上叙述正确的是 A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦
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| 29. 难度：困难 | |
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A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种。(离子在物质中不能 重复出现) ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A______________，B______________。 （2）写出盐酸与D反应的离子方程式：_______________________ （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________ （4）C溶液中阴离子的检验方法：________________________
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| 30. 难度：中等 | |
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（1）等质量的O2和O3所含分子的物质的量之比为____________。 （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________， （3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。 （4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
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| 31. 难度：中等 | |
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掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________， （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________； （3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。 ①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。 ②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。 ③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求： A.Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 B．用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) C．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 D．容量瓶未经干燥使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母) ④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
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| 32. 难度：中等 | |
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现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③蔗糖 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氯酸钾溶液 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 （1）属于电解质的是________________________； 属于非电解质的是___________________________。 （2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化产物是 。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。 用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________ （4）⑨在水中的电离方程式为_____________________， （5）2 g ⑨溶于水配成1000 mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。
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