2015-2016学年黑龙江省高二上期中理科化学试卷（解析版）_满分5

	详细信息
1. 难度：中等
下列化合物属于弱电解质的是 A．HClO4 B．Ba(OH)2 C．CO2 D．HF

	详细信息
2. 难度：中等
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是 A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态 B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s) C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

	详细信息
3. 难度：中等
25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

	详细信息
4. 难度：中等
下列叙述中，不正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快

	详细信息
5. 难度：困难
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是 A．m＝4 B．a＝b C．a＜ D．m≤2

详细信息

6. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol/L	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

	详细信息
7. 难度：困难
在一个体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)xC(g)，平衡后，C的体积分数为w％，若维持容器容积和温度不变，0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w％。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C％、混合气体平均相对分子质量()和正反应速率[v(正)]，随压强(P)的变化，一定符合的是 A． B． C． D．

	详细信息
8. 难度：中等
NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— ) C．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

	详细信息
9. 难度：中等
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

	详细信息
10. 难度：中等
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

	详细信息
11. 难度：困难
在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强 A．不变 B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍 D．无法判断

	详细信息
12. 难度：困难
现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0 D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

	详细信息
13. 难度：中等
下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A．CO32—、Na+、K+、Cl— B．Ca2+、K+、Cl—、NO3— C．Fe2+、NO3—、K+、Cl— D．Al3+、AlO2—、K+、Cl—

	详细信息
14. 难度：中等
下列说法正确的是 A．c(H+)＝的溶液一定呈中性 B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变 D．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小

	详细信息
15. 难度：简单
下列说法正确的是 A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D．AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

	详细信息
16. 难度：中等
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的下列五种物质的溶液：①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4Cl ⑤NaOH。其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是 A．① = ②＞③＞④＞⑤ B．④＞③＞①= ⑤＞② C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．④＞③＞①＞⑤＞②

详细信息

17. 难度：中等

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

请回答下列问题：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2___________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

详细信息

18. 难度：中等

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

详细信息

19. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+ CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，△H______0(填“>”、“<”或“=”)；

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=____________、CO的平衡转化率=____________；

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反应温度

E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

	详细信息
20. 难度：中等
已知：H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.0×10-11 （1）请写出H2CO3第一步电离的电离方程式__________，K2的表达式是K2= _____________ （2）计算常温时，0.1mol/L的Na2CO3溶液CO32-中的水解常数（忽略第二步水解）Kh=______________，溶液的pH= _______________。