2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好

C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系

D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

2. 难度：中等

下列离子的检验方法正确的是

A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO

B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH

C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe²⁺

D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na⁺

3. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

A．HClO的电子式为

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe（OH）₃胶体

C．CH₃COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH₃COOH和NaCl中均含离子键

D．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性

4. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的叙述正确的是

A．常温常压下，32克氧气中含有2N_A个原子

B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N_A/22.4

C．78g Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A个

D．1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子总数为2N_A

5. 难度：中等

某溶液中加入金属铝有H₂放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH、Clˉ、CO

B．Mg²⁺、NO、SO

C．K⁺、Clˉ、HCO

D．Na⁺、[Al（OH）₄] ˉ、SO

6. 难度：中等

已知①向KI溶液中通入过量Cl₂会有KIO₃生成；②向酸化的KI与KIO₃混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。下列有关说法正确的是

A．Iˉ只有还原性，IO只有氧化性

B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl₂>I₂>IO

C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl₂+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H⁺

D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I₂

7. 难度：中等

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

A．由2Cu+O₂2CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

B．Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄可表示为PbO·Pb₂O₃

C．Na能与水反应生成H₂，K、Ca也能与水反应生成H₂

D．CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

8. 难度：中等

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH、H⁺、Clˉ等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶2

B．原溶液的pH=2

C．x与y的差值为0.01mol

D．原溶液中c（Clˉ）=0.75mol/L

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向CaCl₂溶液中通入CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

B．漂白粉溶液中通入过量SO₂：ClOˉ+H₂O+SO₂=HSO+HClO

C．在FeSO₄溶液中加入H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca²⁺+OHˉ+HCO=CaCO₃↓+H₂O

10. 难度：中等

在水溶液中，YO₃ⁿ和S²发生如下反应：YO₃ⁿ+3S²+6H⁺=Y+3S↓+3H₂O，则YO₃ⁿ中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为

A．+4、6       B．+7、7      C．+5、7       D．+5、5

11. 难度：中等

下列有关物质转化的叙述不正确的是

A．SiO₂→H₂SiO₃、CuO→Cu（OH）₂、CuSO₄→CuCl₂均不能通过一步反应实现

B．FeS、FeCl₂、Fe（OH）₃均可以通过化合反应制得

C．水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂

D．在某一复分解反应中，也有可能弱酸是反应物，而强酸是生成物

12. 难度：中等

为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气
③	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
④	氯气（氯化氢）	饱和氯化钠溶液	洗气

A．①③       B．①④      C．只有②      D．③④

13. 难度：简单

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是

A．容量瓶         B．量筒         C．碱式滴定管        D．以上仪器均可

14. 难度：中等

下列组合①氯化铝和氢氧化钠  ②四羟基合铝酸钠和盐酸  ③盐酸和碳酸钠  ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是

A．①②        B．①②③        C．①②④       D．全部

15. 难度：困难

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．K^＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01mol CO

C．Cl^－可能存在

D．Ba²⁺和Cl^－一定不存在

16. 难度：困难

已知硫酸分子（）中的两个氢原子、磷酸分子（）中的三个氢原子都可以跟重水分子（D₂O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H₃PO₂）也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH₂PO₂）却不再能跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

二、填空题

17. 难度：困难

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为                、              。

（2）写出步骤①的化学方程式                           。

（3）写出步骤②的离子方程式                            。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是                       。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水。 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如下图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为                。

三、简答题

18. 难度：困难

Ⅰ 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：

①BrO₃^﹣+6I^﹣+6H⁺=3I₂+Br^﹣+3H₂O

②2BrO₃^﹣+I₂=2IO₃^﹣+Br₂

③IO₃^﹣+5I^﹣+6H⁺=3I₂+3H₂O

④2IO₃^﹣+10Br^﹣+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O

实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol•L^﹣1 KI溶液的锥形瓶中依次 滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为 蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：

（1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^﹣、BrO₃^﹣、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是           ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是                ．

（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

Ⅱ  过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：

甲同学：⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④；

乙同学：⑤﹣③﹣②．

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：

2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；

2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．

（1）甲同学想通过实验测得的数据是             ，他选用的装置      （填序号）是没有必要的．

（2）乙同学想通过实验测得的数据是             ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是                 ；为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：                  （填序号）．

四、填空题

19. 难度：困难

Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe^3+	Fe^2+	Mg^2+	Al^3+	Cr^3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（>9溶解）

（1）写出流程中第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式                       。

（2）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？                  。

（3）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是                    。

（4）CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-。工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为              ，再调节溶液的pH=             ，使金属离子生成沉淀而除去。

Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃•H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氢铵溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为

（2）羟胺（NH₂OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe²⁺中的Fe³⁺，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式                     .

五、实验题

20. 难度：压轴

利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有                 。

A．去除油污     B．溶解镀锌层     C．去除铁锈     D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是               。

（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，其原因是                    。

（4）Fe₃O₄胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离         （填“能”或“不能”），理由是                     。

（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇         g（保留4位有效数字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g·mol^-1）。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有              。（用编号表示）

①电子天平  ②烧杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将               （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。