| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是 A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75% D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
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| 2. 难度：中等 | |
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有关实验的叙述，正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视会导致所配溶液浓度偏大 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH值 C．用 D．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠
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| 3. 难度：简单 | |
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下列属于纯净物的是 A．水玻璃 B.漂白粉 C.纯净的盐酸 D．氧元素质量分数为50%的SO2
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| 4. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．5.6 g Fe与Br2完全反应，转移电子数为0.3NA B．常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA C．1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA D．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质
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| 6. 难度：中等 | |
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强 B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性 C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性 D．丁装置：从①口进气可集满二氧化碳，从②口进气，可收集氢气。
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| 7. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－ B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－ C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+ C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是(必要时可加热)
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| 10. 难度：中等 | |
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某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 molNH3 C．CO2可被循环利用 D．NH3、CO2的通入顺序可以互换
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
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| 12. 难度：中等 | |
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25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、Cl－ B．pH＝1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2＋ C．无色溶液中：Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋ D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO32-
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| 13. 难度：困难 | |
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某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为 A．50a/13 mol B．50a/26 mol C．25a/13 mol D.100a/13 mol
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||
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三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ； ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体； ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题： （1）B中所装试剂是 ； E中冷水的作用是 。 （2）F中碱石灰的作用是 。 （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。 （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。 （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为 。 （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数： ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定； ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||
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无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 I、（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 ． II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
（2）步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）． （3）步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 （4）已知： Al2O3（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g） △H1=+1344.1kJ•mol﹣1 2AlCl3（g）=2Al（s）+3Cl2（g） △H2=+1169.2kJ•mol﹣1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 （5）步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 （6）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
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| 16. 难度：困难 | |
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草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有 ．装置B的主要作用是 。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 装置H反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 （3）①设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 ②草酸为二元酸
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| 17. 难度：困难 | |
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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）． （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
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