| 1. 难度：简单 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是 A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠 C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用 D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子 C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
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| 3. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
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| 4. 难度：困难 | |
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某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-- C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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| 5. 难度：中等 | |
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已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJ•mol-1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJ•mol-1 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1 B． C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJ•mol-1
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| 6. 难度：中等 | |
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“嫦娥一号”探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：M + H2O + e-= MH + OH-，Ni（OH）2 + OH-- e-= NiOOH + H2O。 下列有关镍氢蓄电池的说法正确的是 A．放电时，正极附近的pH减小 B．放电时，总反应为MH + NiOOH = M + Ni（OH）2 C．充电时，电极M应与充电电源正极相连 D．充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显-1价
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| 7. 难度：中等 | |
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足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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| 8. 难度：困难 | |
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某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源_________(填“正”或“负”)极相连，氢气从_________(填 “B” 或“C” )口导出。 （2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为__________交换膜(填“阴离子”或“阳离子”，下同)，N为_________交换膜。 （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为_____________________。 （4）若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是_________，转移的电子数为________________。
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| 9. 难度：困难 | |
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硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:33℃)。 （1）NaBH4中H元素的化合价为 。 请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目： □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2 （2） 实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、滤纸、玻璃片和小刀等。 在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 。 （3）第②步分离采用的方法是 。 第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是 。 （4）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答： I．用图1所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。 A．铝 B．石墨 C．银 D．铂 （2）N极发生反应的电极反应式为 。 （3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动； 滤纸上能观察到的现象有 。 II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O 和 。 （5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。
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| 11. 难度：困难 | |
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对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________________。 （2）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。 取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是____________________。 （3）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时阳极材料为________________，用铜而不用石墨作阳极的原因是______________________。
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