| 1. 难度：简单 | |
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下列广告用语在科学性上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命
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| 2. 难度：中等 | |
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“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．氧化物 B．盐 C．金属或合金 D．碱
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| 3. 难度：简单 | |
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能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
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| 4. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl- D．HNO3 = H+ + NO3-
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| 6. 难度：简单 | |
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下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是 A．
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
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| 8. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．1molCO的质量是28g B．HNO3的摩尔质量63g C．
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| 9. 难度：简单 | |
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下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A．NH4Cl + NaOH B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C．CH4＋2O2 D．2KMnO4
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| 10. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,溶有1.06g Na2CO3的溶液中含有的Na+ 离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 11. 难度：中等 | |
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某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是 A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液 B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂 C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色 D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出
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| 12. 难度：简单 | |
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试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 A．加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 B．加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C．加NaOH溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 D．加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
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| 13. 难度：中等 | |
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Na2SO4和NaCl溶液等体积混合后，Na+浓度为0.7mol·L-1，SO42-的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中Cl-的浓度为 A．0.15mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.2mol·L-1
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| 14. 难度：简单 | |
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根据元素的核电荷数，不能确定的是 A．原子核内质子数 B．原子核内中子数 C．原子最外层电子数 D．原子核外电子数
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| 15. 难度：简单 | |
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某元素一价阴离子的核外有18个电子，质量数为35，该微粒符号可表示为 A．
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| 16. 难度：简单 | |
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常温常压下，用等质量的H2、CH4、O2、CO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
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| 17. 难度：中等 | |
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用反应的化学方程式表示下列几种常见离子的检验方法。 （1）NH4Cl中的NH4+检验 ； （2）NaCl中的 Clˉ检验 ； （3）K2SO4中的SO42ˉ检验 。
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| 18. 难度：中等 | |
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今有七种物质： ①铝线 ②熔化的KNO3 ③NH3④NaCl晶体 ⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇 ⑧二氧化碳，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，上述状态下能导电的是
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| 19. 难度：简单 | |
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3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。
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| 20. 难度：困难 | |
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实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 C．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。 （3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号) 。 a．定容时俯视凹液面 b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
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| 21. 难度：中等 | |
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请根据化学方程式计算：完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
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