2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列能将化学能转化为电能的装置是

2. 难度：中等

已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

3. 难度：中等

下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是

A．铜片、石墨棒，稀硫酸      B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸       D．铜片、银片，FeCl₃溶液

4. 难度：中等

下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是

A．③①②④      B．④①③②      C．①③②④      D．②④①③

5. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6. 难度：中等

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是

A．Fe－2e^-＝Fe²⁺         B．2H₂O＋O₂＋4e^-＝4OH^-

C．2H⁺＋2e^-＝H₂↑       D．4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑

7. 难度：简单

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率       B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率             D．降温可以加快反应速率

8. 难度：中等

100mL6mol/LH₂SO₄跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是

A．把锌粉改为锌粒    B．水   C．碳酸钠（固体）    D．降低反应体系温度

9. 难度：中等

反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是

A．增加A物质的量           B．降低温度

C．压缩反应容器体积        D．消耗掉部分B物质

10. 难度：中等

设C+CO₂ = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N₂+3H₂ =2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为

A．同时增大      B．同时减小     C．v₁增加，v₂减小      D．v₁减小，v₂增大

11. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度；影响反应速率的因素是

A． ①④       B． ③④      C． ①②③      D． ②③

12. 难度：中等

、N₂H₂是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₂(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．N₂H₂(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol^-1

B．N₂H₂(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol^-1

C．N₂H₂(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=+534 kJ·mol^-1

D．N₂H₂(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534 kJ·mol^-1

13. 难度：中等

用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气

B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠

C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1

14. 难度：中等

关于如图所示装置的叙述正确的是

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒

B．碳棒是正极，铜片是阳极

C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加

D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应

15. 难度：中等

图中两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu^2＋＋2e^－＝Cu，b极：Fe－2e^－＝Fe^2＋，则以下说法不正确的是

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

16. 难度：中等

20℃时，将0.1 mol·Ｌ^－1 Na₂S₂O₃溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ^-1  H₂SO₄溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A．40 s        B．15 s      C．48 s       D．20 s

17. 难度：中等

在四个试管中，发生如下反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，产生H₂的速率最快的是

试管	硫酸浓度	温度	Zn的状态
A	1mol·L^-1	20℃	块  状
B	1mol·L^-1	20℃	粉末状
C	2mol·L^-1	50℃	块  状
D	2mol·L^-1	50℃	粉末状

18. 难度：中等

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂+ yB₂ ==2C(g)， 两秒种后反应速率如下V(A₂)＝0.4mol／(L·s)   V(B₂)==1.2 mol／(L·s)  V（C）= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

A．2和3      B．3和2      C．3和1       D．1和3

19. 难度：中等

在2A＋B= 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·S)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·S)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·S)           D．υ(D)＝ 1 mol／(L·S)

20. 难度：中等

已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+ bB（气） = cC（气）

                      起始浓度（mol／L）    3.2        0.8        0.0

2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4         0.8 

由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是

A．1∶2∶4      B．4∶1∶2      C．3∶1∶2      D．3∶2∶1

21. 难度：中等

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC〔mol／(L·s)〕表示，且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC=2vB，则此反应表示为

A．A(气)＋B(气)=C(气)           B．2A(气)＋2B(气)=3C(气)

C．3A(气)＋B(气)=2C(气)         D．A(气)＋3B(气)=2C(气)

22. 难度：困难

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH₃OH+3O₂ + 4OH^- 2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH - 6e^- + 8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

D．充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

23. 难度：中等

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

24. 难度：中等

对于在同一容器中进行的反应C＋O₂=CO₂，下列说法不正确的是

A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率

B．升高温度一般可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N₂，反应速率不变

D．增加碳的量可以加快反应速率

二、填空题

25. 难度：中等

下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？

①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象                

②熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂,会很快产生气体               

③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率                

④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢             

26. 难度：压轴

某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                     

（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                   

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是           （填字母）

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入a mol H₂(g)和bmol I₂，发生反应H₂ (g）+ I₂ (g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

① 降低温度：                ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：              

③ 增大容器的体积：                ④容器容积不变，通入氖气________________。

27. 难度：压轴

电解原理在化学工业上有广泛应用。一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

①电解池中X极上的电极反应式为_________________，在X极附近观察到的现象是_______________。

②Y电极上的电极反应式为________________,检验该电极反应产物的方法是_______________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液

①X电极的材料是_________________，电极反应式为_______________。

②Y电极的材料是 ________________，电极反应式为________________。

28. 难度：困难

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为                       ；

又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是           kJ

（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO₂作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:  ①N₂(气)+2O₂(气)＝2NO₂(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N₂H₄(气)+O₂(气)＝N₂(气)+2H₂O(气)  △H＝－534kJ/mol  试写出肼与NO₂反应的热化学方程式：                

（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：___________         _____

负极：__________              

总反应方程式： CH₄+ 2O₂ + 2OH^- = CO₃^2- + 3H₂O

29. 难度：中等

将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应  3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L^－1·min^－1，A在4 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是______       __，x的值是              。