| 1. 难度：简单 | |
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下列行为不符合 “绿色化学”这一主题的是 A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B．大量使用化肥农药，提高农作物产量 C．大力发展太阳能和风力发电 D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质属于酸的是 A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO3
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| 3. 难度：简单 | |
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能够将溶液和胶体区分开的方法是 A．过滤 B．观察颜色、状态 C．闻气味 D．利用丁达尔效应
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| 4. 难度：中等 | |
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某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．OH— B．NO3— C．Ag+ D．Ba2+
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L C．CH4的摩尔质量为16g D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学用语的表达正确的是 A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－ B．Cl－的结构示意图： C．质子数为6，中子数为8的微粒： D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4
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| 7. 难度：简单 | |
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属于电解质的是 A．CO2 B．Al C．Na2CO3 D．蔗糖
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| 8. 难度：困难 | |
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对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32- B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42- C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素 D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+
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| 9. 难度：简单 | |
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容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
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| 10. 难度：中等 | |
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关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A．常温下溶解度：Na2CO3 ＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3 ＜NaHCO3 C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 ＞NaHCO3 D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
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| 11. 难度：中等 | |
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在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是 A．
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| 12. 难度：简单 | |
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下列过程中，没有颜色变化的是： A．石蕊试剂滴入稀盐酸 B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 C．食盐溶液加水稀释 D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各个反应，可以应用于工业生产的是 A．钠在氯气中燃烧，生产食盐 B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气 C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉 D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸
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| 14. 难度：中等 | |
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工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 A．AlCl3是氧化产物 B．Cl2是氧化剂 C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验方法正确的是 A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子 B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
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| 16. 难度：简单 | |
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将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L
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| 17. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA D．32 g O2中含有的原子数是 NA
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| 18. 难度：困难 | |
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对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是 A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与过量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的质量比较多
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| 19. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br— + Cl2 = Cl— + Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2O D．钠与水反应：Na +2H2O = Na++ 2OH—+ H2↑
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| 20. 难度：简单 | |
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实验室由海水获得淡水的实验装置是
A. B. C. D.
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| 21. 难度：中等 | |
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海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
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| 22. 难度：中等 | |
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下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．3Fe+4H2O B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O
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| 23. 难度：压轴 | |
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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
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| 24. 难度：困难 | |
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请按要求，回答下列问题： （1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示） （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。 （3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。 （4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 mol。
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| 25. 难度：压轴 | |
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工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 ，该工业称为 工业 （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目） 。
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| 26. 难度：中等 | |
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右图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。
（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位小数） （2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要 用到的是___ _。（填序号） A 锥形瓶 B 烧杯 C 胶头滴管 D 药匙 E 托盘天平 （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是 、 。 （4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。 A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 （5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2．87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标。（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
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