2015-2016学年山东省济宁市兖州区高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥     B．  ①③⑤    C．①②④      D．③⑤⑥

2. 难度：中等

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是

A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液        B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液         D．250 mL1 mol/L AlCl₃溶液

3. 难度：简单

下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．金属钙、生石灰、碱石灰         B．铁、四氧化三铁、冰水混合物

C．水银、空气、干冰               D．二氧化硫、水蒸气、天然气

4. 难度：简单

以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是

5. 难度：中等

胶体区别于其他分散系的本质特征是：

A．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B．胶体能产生丁达尔效应

C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

D．胶体在一定条件下能稳定存在

6. 难度：中等

下列电离方程式正确的是

A、Ba(OH)₂ ＝ Ba²⁺ + 2OH^-          B、AlCl₃＝ Al³⁺ + Cl^3-

C、H₂SO₄ ＝ 2H⁺ + S⁶⁺ + 4O^2-        D、Na₂CO₃ ＝ Na₂⁺ + CO₃^2-

7. 难度：中等

下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是

A． KNO₃溶液中混有KCl（AgNO₃溶液）

B． CO中混有CO₂（石灰水）

C． H₂中混有HCl（NaOH溶液）

D． NaOH中混有Na₂CO₃（盐酸）

8. 难度：简单

判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是

A．看反应前后是否有氧原子的得失

B．看反应前后是否有原子的重新组合

C．看反应前后是否有元素的化合价发生改变

D．看反应后是否有气体生成

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

C．氢氧化钡溶液与稀 H₂SO₄ 反应：Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

10. 难度：困难

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是

H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄

2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂

3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A． H₂SO₃＞I^﹣＞Fe²⁺＞NO       B． HNO₃＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C． HNO₃＞Fe³⁺＞H₂SO₃＞I₂      D． NO^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^﹣

11. 难度：简单

鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取      B．蒸馏      C．过滤      D．用激光笔照射

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^﹣ 个数为 N_A

13. 难度：困难

为了除去粗盐中的Ca²⁺， Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤       B．②⑤④①③     C．④①②⑤③      D．①④②⑤③

14. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺ 、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－

B．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

15. 难度：中等

在空气中，有下列反应发生：①N₂+O₂═2NO；②2NO+O₂═2NO₂；   ③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；④2SO₂+O₂═2SO₃；⑤SO₃+H₂O═H₂SO₄；⑥SO₂+H₂O═H₂SO₃；⑦3O₂═2O₃．其中属于氧化还原反应的是

A． ①②③④          B． ①②③④⑦

C． ①②④⑦          D． ①②③④⑤⑥⑦

16. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．1∶1      B．5∶4      C．5∶3      D．3∶5

二、填空题

17. 难度：中等

下列物质：①Na ②Na₂O ③NH₃  ④HCl ⑤Ba(OH)₂ ⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。（填序号）

（1）属于电解质的是                       ，

（2）属于非电解质的是                      ，

（3）能导电的是                            。

三、实验题

18. 难度：中等

如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，  根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的两处明显的错误：                 ；                。

（2）A仪器的名称是            ，B仪器的名称是                。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量            ，其作用是                  。

四、填空题

19. 难度：中等

标准状况下①6.72L甲烷（CH₄） ②3.01x10²³个HCl分子 ③ 7.2gH₂O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是（填序号）

（1）物质的量                （2）体积                   

（3）质量                     （4）氢原子数                   

20. 难度：困难

Na₂O₂和H₂O₂是两种重要的化工原料，可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合价都是－1价，并且－1价的氧极其不稳定，易转化为－2价或0价的氧 。在下列反应（反应未配平）中

A、Na₂O₂+HClH₂O₂+NaCl

B、Ag₂O+H₂O₂Ag+O₂+H₂O

C、H₂O₂ H₂O+O₂

D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOHK₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄

（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应为               （填代号，下同）；

（2）H₂O₂仅体现还原性的反应为                     ；

（3）H₂O₂既不表现氧化性，又不表现还原性的为             ；

（4）H₂O₂既表现氧化性，又表现还原性的为              ；。

五、实验题

21. 难度：压轴

碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:  在溶液中 KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目

该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比是__________，0.2mol KIO₃参加反应时转移电子__________mol

（2）实验结束后分离I₂和K₂SO₄溶液所用的试剂是________

A．CCl₄        B．酒精       C．Na₂SO₄溶液         D．食盐水

所用的分离方法是            ，所用主要玻璃仪器是                

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1 mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H₂SO₄         mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）           ．

A 100mL量筒    B 托盘天平

C 玻璃棒     D 100mL容量瓶

E 50mL 量筒   F 胶头滴管    G 烧杯   H 500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线