| 1. 难度：中等 | |
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化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是 A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C．利用化学反应可实现12C到14C的转化 D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于金属钠的叙述错误的是 A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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| 3. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
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| 4. 难度：困难 | |
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将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是 A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同
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| 5. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
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| 6. 难度：中等 | |
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下列是关于氯水的叙述，正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．氯水放置数天后，pH值将增大
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数小于3NA C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA． D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A，10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％ B．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
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| 9. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子 D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物
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| 10. 难度：中等 | |
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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
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| 11. 难度：简单 | |
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可以大量共存的离子组是 A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．K+、HCO3-、SO42-、OH- C．ClO-、Cl-、Na+、H+ D．Ba2+、K+、SO42-、H+
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 A．铜和硝酸反应 B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中 C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
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| 13. 难度：中等 | |
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下列描述正确的是 A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42- D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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| 14. 难度：困难 | |
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
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| 15. 难度：简单 | |
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下列叙述中，不正确的是 A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
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| 16. 难度：中等 | |
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下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
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| 17. 难度：中等 | |
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实 的解释不正确的是
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| 18. 难度：中等 | |
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下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸 C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
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| 19. 难度：压轴 | |
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人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度： 【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）____________； （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。 【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。 （3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为________________，确定反应达到终点的现象________________。 （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_______________________。 （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。
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| 20. 难度：压轴 | |
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某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32－、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题： （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：________________；不能肯定的是：_______________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_________。（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液） （2）气体F的电子式为：_______________，实验中，可以观察到反应②的现象是：__________________。 （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式________________________、___________________。
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| 21. 难度：困难 | |||||||||
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某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时； Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。 （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______________________。 （2）已知： 20℃时溶解度/g
根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程___________________。 （3）在步骤Ⅱ中： ①被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________。 ②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因__________________。 （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是___________________（结合离子方程式用文字表达）。 （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 ① 完成并配平其反应的离子方程式：
②下面检测钝化效果的方法合理的是____________________________。 a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间 c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
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| 22. 难度：困难 | |
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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为__________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________； （2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_______________________； （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。 现给出以下试剂：1.0 mol·L-1硫酸、1.0 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象________________。
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