2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D₂O===NaOH＋D₂↑

B．三氟化氮的电子式：

C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO₄(熔融)===Na^＋＋HSO₄^－

D．硫化钠溶液显碱性的原因：S^2－＋H₂O H₂S ＋ 2OH^－

2. 难度：中等

设N_A为的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为N_A

B．在含有N_A个醋酸根离子(CH₃COO^－)的醋酸溶液中氢离子数目为N_A

C．4.6 g SO₂、CO₂混合气体中含有中子数为2.3 N_A

D．1 mol C_nH_2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2) N_A

3. 难度：中等

用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO₄^－＋C₂O₄^2－＋H^＋CO₂↑＋Mn^2＋＋___。关于此反应的叙述正确的是

A．该反应右边方框内的产物是OH^－

B．配平该反应后，H^＋的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO₂

D．该反应电子转移总数是5e^－

4. 难度：中等

对于反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2－既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑

B．NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^-＋OH^－=CO₃^2-＋H₂O

C．少量SO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^－＋SO₂＋H₂O=C₆H₅OH＋H₂SO₃

D．大理石溶于醋酸中：CaCO₃＋2CH₃COOH=Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑ ＋H₂O

6. 难度：中等

下列各溶液中能大量共存的离子组是

A．c(H^＋)＝10^－14 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、AlO₂^-、S^2－、SO₃^2-

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe^2＋、I^－、NO₃^-、Cl^－

C．碳酸氢钠溶液中：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

D．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、K^＋

7. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同

B．“血液透析”的原理利用了胶体的性质

C．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

D．煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾

8. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液不含钾元素
B	AgBr沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgBr更难溶
C	铁丝插入稀硝酸中	有无色气体产生	生成氢气
D	向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	HCN是弱电解质

9. 难度：中等

已知：①H₂O(g)== =H₂O(l)   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)   ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

下列判断正确是

A．酒精的燃烧热ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

B．由③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2 mol CO₂(g)和3 mol H₂O(g)的总能量

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应

D．23 g液体酒精完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，释放出的热量为(0.5Q₃－0.5Q₂＋1.5Q₁)kJ

10. 难度：中等

下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

B．用NH₄Cl与Ca(OH)₂，制取NH₃

C．用Cu和浓HNO₃反应制取NO₂

D．用Cu和稀HNO₃反应制NO

11. 难度：中等

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，得b克固体

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

12. 难度：中等

用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥   B．②⑤⑦⑥    C．①③⑤⑥⑦    D．②⑥③⑦⑤⑥

13. 难度：中等

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

A．反应速率：两者相同

B．消耗HNO₃的物质的量：前者多，后者少

C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

14. 难度：困难

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、OH^－、Cl^－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L^－1乙溶液中c(H^＋)>0.1 mol·L^－1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba^2＋        B．乙溶液含有SO₄^2－

C．丙溶液含有Cl^－        D．丁溶液含有Mg^2＋

15. 难度：简单

下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有

A．①②⑥            B．全部

C．①③④⑤          D．②③⑥

16. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水加适量的碳酸钙粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO₂和氮的氧化物，CO₂是造成温室效应的主要气体

C．氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

D．大气中的N₂可转化为NO，NO可转化为NO₂、硝酸等；含硫物质在自然界中可转化为SO₂等含硫化合物

二、填空题

17. 难度：中等

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

①D的电子式是

②反应Ⅲ的离子方程式是                     。

③氯碱工业制备A的反应，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是                     。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是                 。

② B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

三、实验题

18. 难度：困难

某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

（1）写出方案一中发生反应的离子方程式                     。

（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择             （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是                。

（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数?    _______(选填“能”或“不能”)

下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由                   。

②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为               。

四、填空题

19. 难度：中等

（1）膦（PH₃）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH₃）强，是一种强还原剂。某反应体系中存在下列物质：Cu、H₂SO₄、CuSO₄、PH₃、H₃PO₄、H₂O。回答下列问题：

①上述反应体系中化学反应方程式为              ；

②膦（PH₃）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为            。

（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为                    。

（3）用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。例如

CH₄（g）+4NO₂（g） 4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂O(g)  △H₁=-574kJ·mol^-1

CH₄（g）+4NO（g）2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）  △H₂

若1mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=                 。

20. 难度：中等

氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：_________________；硅胶的作用是                。

（2）在氮化炉中3Si(s)+2N₂(g)=Si₃N₄(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：                  ；

（3）X可能是               （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？                        。

（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN₃）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：                      。

21. 难度：中等

次磷酸H₃PO₂是一种强还原剂，将它加入CuSO₄水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：

①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；

②在氯气中着火；

③与盐酸反应放出气体。

（1）A的化学式为                     

（2）A的生成反应方程式为