2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．为提醒人们在使用浓H₂SO₄时要注意安全，贮存浓H₂SO₄的容器上贴有下图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl^－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

2. 难度：简单

现在人类直接利用主要的化石能源是

A、太阳能     B、核能      C、氢能     D、煤

3. 难度：中等

将34.2g C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．该溶液溶质的质量分数为×100%

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定无需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

4. 难度：中等

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%       B．25%       C．50%       D．75

5. 难度：中等

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是

A．NaCl溶液浓度不变           B．X是负极，Y是正极

C．CuSO₄溶液浓度变小           D．X是正极，Y是负极

6. 难度：困难

某pH=1的X溶液中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―、C1^―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列说法正确的是

A．气体A是NO₂

B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2―

C．溶液E和气体F不能发生化学反应

D．X中不能确定的离子是 A1³⁺和C1^―

7. 难度：中等

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂，NO和H₂O。当产物n(NO₂)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

A．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu₂S)：n(HNO₃)＝1：5

C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂

D．产物n[Cu(NO₃)₂] : n[CuSO₄ ]=l:1

8. 难度：中等

根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是

（1）Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂；

（2）2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃；

（3）2FeCl₃＋2HI＝2FeCl₂＋2HCl＋I₂；

（4）H₂S＋I₂＝S＋2HI；

A．S＞I₂＞Fe^3＋＞Cl₂     B．Cl₂＞Fe^3＋＞I₂＞S

C．Fe^3＋＞Cl₂＞S＞I₂     D．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞S

9. 难度：中等

用N_A表示的值。下列叙述正确的是

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 N_A个

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N_A个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

D．4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

10. 难度：中等

某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO₄^2﹣从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B的电极反应：B﹣2e^-=B²⁺

C．X电极上有H₂产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

11. 难度：简单

关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是

A．水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源

B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C．寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量

D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气

12. 难度：中等

设n_A为，下列说法正确的是

A．常温下，28g C₂H₄含n_A个碳碳双键

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成n_A NO分子

C．常温常压下，22.4L CCl₄含有n _A个CCl₄分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n _A个Na⁺

13. 难度：中等

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁ < P₂，由此可判断

A．正反应为放热反应

B．化学方程式中的计量数a ＞ b

C．G的转化率随温度升高而减小

D．增大压强，容器内气体质量不变

14. 难度：中等

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是

A．KSCN       B．BaCl₂         C．NaOH        D．HCl

15. 难度：中等

用N_A表示，下列说法中正确的有

A．lmol Na₂O₂晶体中共含有4N_A个离子

B．0.1mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N_A个胶粒

C．常温常压下16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

D．1mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为2N_A

16. 难度：困难

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr₂和Cr)，其流为:

CrCr₂Cr³⁺Cr(OH)₃↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H⁺Cr₂(橙色)+H₂O

(2)步骤③生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^-(aq)

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol·L^-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，Cr浓度增大

B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr₂)时，说明反应2Cr(黄色)+2H⁺ Cr₂(橙色)+H₂O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1 mol Cr₂，需要12 mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至6时，则可认为废水中的铬已除尽

二、填空题

17. 难度：中等

下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的              （填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是            。该反应属于                （填“氧化”或“还原”）反应。

（2）           （填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的从          （填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，溶液的浓度（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量          。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为          L（标准状况）。

18. 难度：困难

如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A是纯铜片、B是石墨，插在100mLCuSO₄稀溶液中，铜片、石墨与引出导线相连，引出端分别为X、Y。

（1）当以IA的电流电解6min后，测得铜片A质量减少2.56g，则图装置中的X端应与直流电的       极相连。

（2）电解后将电源反接，2IA的电流电解6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO₄物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO₄物质的量浓度          mol/L。溶液中H⁺的物质的量浓度为          mol/L。

（3）列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A（用I表示）          mol^-1。（已知电子电量e=1.60×10^–19C）

19. 难度：中等

（1）写出砷的元素符号            ，原子中所有电子占有__________个轨道，核外共有_________个不同运动状态的电子。

（2）写出Ni的元素名称        ，该元素在周期表的位置为第           周期，第             族。

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是           ，该元素基态原子的价电子轨道表示式为                       。

（4）第三电子层上有__________个能级，作为内层最多可容纳_________个电子，作为最外层时，最多可含有__________个未成对电子。

20. 难度：中等

1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且Mr(B)＝Mr(C)＋2。

（1）C的分子式为                     ，A的摩尔质量为                       ；

（2）B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式                      ；

（3）C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有      _______种；

（4）C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式              。

21. 难度：困难

（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

Ⅱ．图B折线c可以表达出第____________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________________（填“a”或 “b”）；

Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；

（2）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有___________(填字母)：

a．2个σ键

b．2个π键

c．1个σ键．1个π键；

（3）金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为_________________________；

Ⅱ．已知Ti^3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。