| 1. 难度：简单 | |
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下列说法错误的是 A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染 B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮 C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．苯的结构简式：C6H6 C．硅的原子结构示意图： D．Na2S的电子式：Na
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| 3. 难度：简单 | |
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漂白粉的有效成分是 A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2
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| 4. 难度：中等 | |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子 C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
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| 5. 难度：简单 | |
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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4- B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋ C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋
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| 6. 难度：简单 | |
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A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235
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| 7. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是
A．用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
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| 8. 难度：中等 | |
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下列物质转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O B．硫化亚铁与盐酸反应 S2- + 2H+ = H2S↑ C．苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO- D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
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| 10. 难度：中等 | |
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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动
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| 11. 难度：中等 | |
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化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色 ③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色 ⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色 A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧
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| 12. 难度：中等 | |
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已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是
A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2 B．该物质中不存在手性碳原子 C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子 D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
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| 13. 难度：中等 | |
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下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
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| 14. 难度：中等 | |
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向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)
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| 15. 难度：中等 | |
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如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为: NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）
A．上述反应的正反应为吸热反应 B．催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高 D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
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| 16. 难度：中等 | |
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利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是___________________。 （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。 （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 （4） “废渣”成分为______________(填化学式)。 （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
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| 17. 难度：困难 | |
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罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
（1）B分子中的官能团有 和 （填名称）。 （2）D→E的转化属于 反应（填反应类型）。 （3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。 （4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。 Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。 Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。 （5） 已知：
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| 18. 难度：困难 | |
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碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是 。 （2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 。 （3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。 （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）： NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
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| 19. 难度：困难 | |||||||||
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三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （2）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ① 提出合理假设 假设1：全部是铁单质； 假设2： ； 假设3： 。 ② 设计实验方案证明你的假设 ③ 实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
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| 20. 难度：困难 | |
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Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 （1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 ①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。 （2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。 Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42- 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： （1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。
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| 21. 难度：中等 | |
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一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。 ②NO3－的空间构型 (用文字描述)。 （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO2中含有的σ键数目为 。 （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 。
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