2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态

B．电离平衡状态时v_结合＝v_电离＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

D．电解质的电离是可逆过程

2. 难度：简单

在含有酚酞的0.1mol·L^－1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色         B．变深        C.变浅        D．不变

3. 难度：简单

下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液

③检查滴定管是否漏水；④滴定； ⑤洗涤

A、⑤①②③④     B、③⑤①②④      C、⑤②③①④     D、②①③⑤④

4. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺            B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－      D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

5. 难度：中等

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7      B.2.0     C.12.0      D.12.4

6. 难度：简单

对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是

7. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba（OH）₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

8. 难度：中等

向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是

A、弱碱      B、一元强碱     C、多元强碱     D、任何强碱

9. 难度：简单

下列溶液一定是碱性的是

A．pH＝8的某电解质的溶液              B．c（OH^-）＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）

10. 难度：简单

某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为

A．大于10.0mL     B．小于10.0mL    C．等于10.0mL    D．等于11.0mL

11. 难度：中等

有人建议用AG表示溶液的酸度（acidity），AG的定义为AG＝lg.下列表述正确的是

A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2×（7－pH）

12. 难度：中等

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A．①③④      B．②⑤      C．②③⑤    D．①③

13. 难度：中等

水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10^－16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A．1×10^－4      B．55.6×10⁷     C．1×10⁷      D．6.02×10²¹

14. 难度：中等

将标准状况下的2.24 L CO₂通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）等于c（CO₃^2-）

C．c（Na^＋）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和

D．c（HCO₃^-）略小于c（CO₃^2-）

15. 难度：困难

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A.NaHCO₃溶液中：c（H^＋）＋c（Na^＋）＝c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）

B.pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c（OH^－）>c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

C.0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

D.物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

16. 难度：中等

pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A．X＝Y＝Z          B.X＞Y＝Z         C.X＜Y＝Z           D.X＝Y＜Z

17. 难度：中等

常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

A．2×10^-12mol/L                 B.1/2（10^-9+10^-12）mol/L

C.（10^-9+10^-12）mol/L             D.1/2（10^-5+10^-2）

18. 难度：困难

室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

19. 难度：中等

等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a和V_b，则它们之间的关系是

A、V_a>10V_b         B、V_b=10V_a       C、V_a<10V_b       D、V_b>10V_a

20. 难度：中等

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁,后者溶液中离子数目为n₂。下列关系正确是

A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂

C． n₁＜n₂        D．c（A^—）＜c（B^—）

21. 难度：中等

常温时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是1.0×10^-amol/L、1.0×10^-bmol/L，这两种溶液的PH之和为

A、14-a+b         B、14+a+b         C、14-a-b         D、14+a-b

22. 难度：困难

在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是

A、将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10ⁿ倍，则溶液的PH变为a-n

B、等浓度的氨水和NH₄Cl溶液等体积混合后：c（NH₃^2-）+ c（H^＋）> c（NH₃·H₂O）+ c（OH^－）

C、向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大

D、PH=5.6的NaHSO₃溶液：c（Na^＋）> c（HSO₃^-）> c（H₂SO₃） > c（SO₃^2-）

二、填空题

23. 难度：中等

H₂S溶于水的电离方程式为                        。

（1）向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向        （左或右，下同）移动，c（H^＋）_______，c（S^2－）________。（填偏大、偏小、不变，下同）

（2）向H₂S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c（H^＋）_________，c（S^2－）__________。

（3）若将H₂S溶液加热至沸腾，c（H₂S）____________。

24. 难度：中等

今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

（1）若三种酸的物质的量浓度相等。

a．三种溶液中的c（H^＋）大小关系为__________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为              。

c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为                        。

（2）若三种酸溶液中的c（H^＋）相等。

a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。

b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为               。

C．取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为                 。

25. 难度：困难

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________

（2）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液__________

（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液

（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）           10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），c（NH₄⁺）／c（H⁺）         （填“增大”、“减小”或“不变”）

26. 难度：中等

已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）

②c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H^＋）

③c（NH₄⁺）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋）

④c（Cl^－）>c（H^＋）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（选填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c（NH₃·H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中

c （H^＋）和碱中c（OH^－）的关系为c（H^＋）________c（OH^－）。

三、实验题

27. 难度：中等

某学生用0.1mol·L^－1 KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）             。

（2）上述（B）操作的目的是             。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）             。

（4）实验中用左手控制             （填仪器及部位），眼睛注视              ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是                   。

（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是                。

（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是             。