2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．酒精应选用的标志是

A． B． C． D．

2. 难度：简单

下列实验操作中错误的是

A． 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台

B． 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D． 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

3. 难度：中等

现有三组溶液：①碘的饱和水溶液  ②汽油和氯化钠溶液  ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是

A． 萃取、分液、过滤           B． 萃取、分液、蒸馏

C． 分液、蒸馏、过滤           D． 蒸馏、萃取、过滤

4. 难度：困难

为了除去KCl中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是

①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液  ⑥加过量KOH溶液  ⑦加过量K₂CO₃溶液．

A．②⑤④①③              B．④①②⑤③

C．④②⑤                  D．⑥⑤⑦①③

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸

B．只有酸电离才能提供氢离子

C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱

D．所有的盐电离时都只生成金属离子和酸根离子

6. 难度：中等

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜

7. 难度：中等

津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm

D．胶体不能透过滤纸

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO₄^2﹣

B． FeCl₃稀溶液与Fe（OH）₃胶体本质区别是分散质粒子的大小

C． Fe（OH）₃胶体可以产生电泳现象，由此可知Fe（OH）₃胶体带电

D． 用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

9. 难度：中等

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液中溶质的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．      B．

C．     D．

10. 难度：简单

下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是

A．酸性氧化物与碱反应             B．碱性氧化物与酸反应

C．单质与化合物的置换反应         D．金属与氧气化合

11. 难度：中等

在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素

A．分子直径的大小              B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小            D．分子数目的多少

12. 难度：中等

某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm^－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量为

A．0.37 mol            B．0.63 mol

C．0.74 mol            D．1.5 mol

13. 难度：中等

同物质的量浓度的KCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3 : 2 : 1，这三种溶液中Cl^－的物质的量之比

A．3 : 2 : 1         B．1 : 2 : 3          C．3 : 4 : 3        D．2 : 3 : 1

14. 难度：困难

由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L^－1，则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为

A．2 : 1      B．1 : 2

C．2 : 3      D．3 : 2

15. 难度：中等

下列与标准状况下6.72L SO₂气体含有氧原子数相同的是

A．标准状况下6.72 L CO

B．0.3N_A个Na₂SO₃

C．常温常压下9.6g O₂

D． 1.806×10²³个H₂O分子

16. 难度：中等

4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是

A． 1mol/L     B． 10mol/L     C． 0.01mol/L     D． 0.1mol/L

17. 难度：中等

关于同温同压下、等体积N₂和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含电子数相等．其中正确的是

A． ①②③④     B． ②③④     C． ②③     D． ③④

18. 难度：中等

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中，c（Na^＋）＝0.1 mol/L，c（Mg^2＋）＝0.25 mol/L，c（Cl^－）＝0.2 mol/L，则c（SO₄^2-）为

A．0.15 mol/L      B．0.10 mol/L

C．0.25 mol/L      D．0.20 mol/L

19. 难度：中等

无色溶液中能大量共存的是

A．Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－、K⁺        B．K⁺、OH^－、CO₃^2－、Na⁺

C．Mg²⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺        D．Ag⁺、NO₃^－、Cl^－、K⁺

20. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A． 向氯化钙溶液中通入CO₂：Ca²⁺+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2H⁺

B． 稀硫酸与氧化铜反应：O^2﹣+2H⁺═H₂O

C． 碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

D． 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺

二、填空题

21. 难度：中等

Ⅰ、取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解。

（1）上述反应的化学方程式为               反应后得到的溶液呈           色。

（2）取少量上述溶液，置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有              色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：此反应属于                    （填基本反应类型）反应。

Ⅱ、（3）在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴        FeCl₃ 溶液，继续煮沸直至溶液呈             色，停止加热，即可以制得Fe（OH）₃胶体。制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式：

（4）另取乙烧杯，加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，震荡均匀后，将乙烧杯与甲烧杯一起置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到            烧杯中的液体产生            ，这个实验可以用来区别                。

（5）取甲烧杯中的少量Fe（OH）₃胶体于试管中，向试管中逐滴滴加稀盐酸，

现象：               ，原因：                         ，

如果有反应，方程式为：                       

22. 难度：中等

我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏打碳酸氢钠NaHCO₃，纯碱碳酸钠Na₂CO₃。这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO₂，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐。请回答下面问题：

（一）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式______________

（二）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：______________

用化学反应离子方程式来表示其原理为：________________________

（三）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：_____________

（四）用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，请用你的知识来告诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作________现象________原理__________。

三、计算题

23. 难度：困难

将BaCl_2·xH₂O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液作用，刚好把Cl^－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl₂·xH₂O的物质的量。

②求BaCl₂·xH₂O的摩尔质量。③求BaCl₂·xH₂O的晶体的x的值。