2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是

A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

C．少开私家车，提倡“绿色出行”

D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

2. 难度：简单

下列有关电解质的叙述中错误的是

A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

3. 难度：简单

下列物质分类的正确组合是

选项	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	盐酸	烧碱	二氧化硫
B	烧碱	硫酸	食盐	一氧化碳
C	氨水	醋酸	石灰石	水
D	苛性钾	碳酸	胆矾	三氧化硫

4. 难度：简单

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu²⁺=Fe²⁺＋Cu

②Ba²⁺＋2OH^―＋2H⁺＋SO₄^2―=BaSO₄↓＋2H₂O

③Cl₂＋H₂O=H⁺＋Cl^―＋HClO

④CO₃^2―＋2H⁺=CO₂↑＋H₂O

⑤Ag⁺＋Cl^―=AgCl↓

A．只有③         B．②③        C．③⑤          D．①④

5. 难度：简单

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生如下反应：

NaBH₄＋H₂O = H₂↑＋NaBO₂(未配平，其中NaBH₄中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是

A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH₄既是氧化剂，又是还原剂

6. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．向KAl(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至Al³⁺恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．向NH₄HSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

C．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃∙H₂O=[Al(OH)₄]^-+4NH₄⁺

D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg ¹⁴C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol^﹣1，则所处条件为标准状况

8. 难度：简单

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na₂O₂、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

9. 难度：困难

下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

编号	化学反应	离子方程式	评  价
A	碳酸钙与醋酸反应	CO3^2-+2CH3COOH =CO2↑+H2O+2CH3COO^-	错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B	NaAlO2溶液中通入过量CO2	2AlO2^-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3^2-	正确
C	NaHCO3的水解	HCO3^-+H2OCO3^2-+H3O^+	错误，水解方程式误写成电离方程式
D	等物质的量的FeBr2和Cl2反应	2Fe^2++2Br^-+2Cl2=2Fe^3++Br2+4Cl ^-	错误，离子方程式中Fe^2+与Br^-的物质的量之比与化学式不符

10. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种

②有胶状物质生成

③有刺激性气味气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．①②③④                 B．①②③④⑤

C．①③④⑤                 D．②④⑤

11. 难度：中等

a、b、c、d是HCl、AlCl₃、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表．由此推出a、b、c、d依次为

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	↓	↓↑	↓	↓	↑

A． AlCl₃、HCl、AgNO₃、Na₂CO₃      B． AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、AlCl₃

C． Na₂CO₃、AlCl₃、HCl、AgNO₃      D． AgNO₃、HCl、AlCl₃、Na₂CO₃

12. 难度：中等

FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含有Fe²⁺

C．溶液中一定含Cu²⁺

D．剩余固体中一定含铜

13. 难度：简单

火法炼铜的原理为Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂，下列说法中正确的是

A．Cu₂S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O₂参加反应时，共转移4 mol e－

14. 难度：中等

用36．5％的浓盐酸(密度1．2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是

①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦      B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①      D．④③⑦⑤⑥

15. 难度：中等

X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	O2
B	Na	Na2O	Na2O2	O2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2

16. 难度：中等

下列实验操作中，装置选择不合理的是

A	B	C	D
			洗气瓶
快速制备少量NH3	H2的尾气处理	测量NO的体积	除去乙烯中的SO2

二、填空题

17. 难度：中等

离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____________．

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

      

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

①所有的离子方程式 均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均 可表示为：H^+＋OH^―===H2O
③离子方程式中凡 是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”

（4）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba²⁺＋SO₄^2―=BaSO₄↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________．

18. 难度：中等

氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有         mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是           mol．

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是             ，又变为棕黄色的原因是            。

三、实验题

19. 难度：中等

实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L^―1的NaOH溶液．

（1）需称量___________g的烧碱固体，它应该盛放在___________   中进行称量．

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______________．

A  烧杯  B  量筒

C  1000 mL容量瓶 D  托盘天平

E  药匙  F  500 mL容量瓶  G   胶头滴管  H  漏斗

（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是___        ，

（4）叙述定容过程中的操作__________________________．

（5）要配制浓度约为2 mol·L^－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是___________

①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．

②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．

③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

20. 难度：困难

某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．

查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu + Cu²⁺+H₂O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，                      ，则说明装置A的气密性良好；

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是              （填选项）

A．稀硫酸和锌片           B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片     D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①           ③（填序号）

①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用                方法收集氢气．

探究二:

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确             （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是          （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有 ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加                  （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe²⁺有1．0 mol，则样品中n(Cu₂O)=                 mol．