2016届陕西省西安市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为N_A

B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N_A

C．标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.5N_A

D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3N_A

2. 难度：简单

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl^－)的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

3. 难度：简单

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H₃O^＋和OH^－    B．CO和N₂    C．HNO₂和NO₂^－     D． CH₃^＋和NH₄^＋

4. 难度：简单

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃②（NH₄）₂SO₃③Al₂O₃④Al（OH）₃⑤Al ⑥NaAlO₂

A．全部             B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤⑥     D．只有①②③④⑤

5. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层

结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

6. 难度：困难

常温下，某未知溶液中=1×10¹²，且含有大量Al³⁺和NO₃^﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO₃^2﹣、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Na⁺、⑤HCO₃^﹣、⑥Cl^﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是

A．①③⑤      B．②③④      C．①②⑥      D．④⑤⑥

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

8. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．向溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

9. 难度：中等

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z            B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－                 D．原子半径：Y＞X＞Z

10. 难度：中等

下列装置能达到相应实验目的的是

11. 难度：简单

现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是

物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

A．萃取法         B．过滤法       C．分液法       D．蒸馏法

12. 难度：中等

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

13. 难度：中等

下表中“实验操作”与“预期现象”对应关系正确的是

选项	实验操作	预期现象
A	向AlCl3溶液中滴入过量的氨水	先有白色沉淀，后沉淀消失
B	向AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡	白色浑浊逐渐转化为黑色沉淀
C	向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，再滴入少量品红溶液	出现浑浊，滴入的品红变无色
D	向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入NO2	先有白色沉淀，后沉淀消失

14. 难度：中等

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂ +2OH^－=== Cl^－+ ClO^－+ H₂O

B．该消毒液的pH约为12：ClO^－+ H₂OHClO+ OH^－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl₂：2H^＋+ Cl^－+ ClO^－= Cl₂ ↑+ H₂O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH₃COOH+ ClO^－= HClO+ CH₃COO^—

15. 难度：简单

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

A． Na₂O₂中阴、阳离子的个数比为1：1

B． Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等

C． Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，转移电子的物质的量相等

D． Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

16. 难度：中等

已知I^﹣、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe²⁺＜H₂O₂＜I^﹣＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2﹣+4H⁺

B．H₂O₂+H₂SO₄═SO₂+O₂+2H₂O

C．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

D．2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺

二、填空题

17. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                        。

（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）               。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：          ；D的电子式：           。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为                 ；由A转化为B的离子方程式为                       。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                  。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，子浓度由大到小的顺序是                  ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有            。

18. 难度：困难

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤:

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是

（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

（3）已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

（4）己知：一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂，

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是                    .

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是

19. 难度：困难

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^﹣）、O₃（1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是           （填序号）。

A．Cl₂    B．H₂O₂         C．ClO₂    D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂═A+NH₃↑，则生成物A的化学式为         ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是                         。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂  → ClO₂↑+H⁺+Cl^﹣+H₂O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数约为        。

（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是            （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式               。

20. 难度：困难

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期；且原子序数依次增大。X、Z同主族；可形成离子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY₂、MY₃两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为              。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是                 (写化学式)；非金属气态氢化物还原性最强的是                    (写化学式)。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有           (写出其中两种物质的化学式)。

（4）X₂M的燃烧热ΔH =-a kJ·mol^-1；写出X₂M燃烧反应的热化学方程式：                       。

（5）ZX的电子式为               ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为                      。

（6）熔融状态下；Z的单质和FeG₂能组成可充电电池(装置示意图如下)；反应原理为2Z+FeG₂Fe+2ZG

放电时；电池的正极反应式为                  ；充电时；                 (写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为