2016届浙江省温州市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是

A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料

B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素

C．用食用碱（Na₂CO₃）溶液洗涤餐具上的油污

D．用食醋除去热水壶中的水垢

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．准确量取24.00 mL的液体可选用量筒或滴定管

B．配制0.1000mol·L^－1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5

D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

3. 难度：中等

五种短周期元素的某些信息如表所示：

元素	有关信息
X	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
Y	M层上有3个电子
Z	短周期元素中原子半径最大的主族元素
W	其单质是淡黄色固体
Q	最高正价与最低负价代数和为6

下列说法正确的是

A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y

B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色

C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X

D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物

4. 难度：中等

右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有   机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A．分子式为C₃H₇O₂N

B．能发生取代反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

D．该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

5. 难度：压轴

一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

6. 难度：压轴

下列说法不正确的是

A．在25℃时，将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

7. 难度：压轴

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中

A．原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol·L^-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L^-1

C．SO₄²ˉ、NH₄⁺ 、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe²⁺,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe²⁺

二、推断题

8. 难度：中等

已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C₄H₈O₂，在一定条件下有下列转化关系：

（1）写出A的结构简式__________________；

（2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于____________反应（填反应类型）；

（3）写出下列反应的化学方程式____________________

连续氧化中的第一步反应___________________________

C→CH₃COOH_______________________________________

（4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式_________________。

①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基

三、填空题

9. 难度：困难

某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH₃反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na₂CO₃ 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为            ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为            。

（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式                                 。

（3）气体A与NH₃反应的化学方程式为               ，该反应体现气体A具有          性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为                           。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为                           。

四、简答题

10. 难度：压轴

苯硫酚（PhSH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(PhCl)和硫化氢(H₂S)在高温下反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯（PhH）生成。

I： PhCl_(g)+H₂S_(g) PhSH_(g)+HCl_(g)   △H₁=—16.8kJ·mol^-1

II： PhCl_(g)+H₂S_(g) ==PhH_(g)+ HCl_(g)+S_8(g)   △H₂

回答下列问题：

（1）反应I为可逆反应，写出平衡常数的表达式K=_______________________，

反应II为不可逆反应，△H₂=___________0。(填写“>”，“<”，“=”)

（2）上述两个反应的能量变化如图一所示，则在某温度时反应速度v(I)__________v(II)(填写“>”,“<”,“=”)

（3）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二和图三。

①请解释图二中两条曲线的变化_______________________。

②若要提高主产物苯硫酚的产量，可采取的措施是______________________。

（4）请根据图二、图三，画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量随时间变化的曲线图。

五、实验题

11. 难度：压轴

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO₂；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是               。

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：                       。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为                      。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：                。

（6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)₂溶液，其理由是                   。

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：               。