2016届重庆市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

B．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

2. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H^＋) = 10^-12 mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

C.碳酸氢钠溶液：K^＋、SO₄^2－、Cl^－、H^＋

D.使酚酞试液变红的溶液： Na^＋、Cl^－、SO₄^2－、Fe^3＋

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molFe与1molCl₂充分反应，转移的电子数为3N_A

B．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g

C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A

D．标准状况下，22.4 LSO₃含有N_A个分子

4. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-

C．AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

D．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量澄清石灰水：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓ + H₂O

5. 难度：中等

茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3＋，选用③和⑧

6. 难度：中等

下图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是

	甲	乙	丙	丁
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

7. 难度：困难

一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L^－1NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0．4 mol

B．消耗氧气的体积为1．68 L

C．混合气体中含NO₂ 1．12 L

D．此反应过程中转移的电子为0．3 mol

二、填空题

8. 难度：困难

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P₄）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是          。

A. 水          B.干冰           C.细沙           D.泡沫灭火器

（2）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P₄ + 10HClO₃ + 18H₂O = 10HCl + 12H₃PO₄，该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________，若有1 mol P₄参加反应转移电子为_________mol。

（3）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应一定不可能发生的是          。

A. NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B. NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃

C. NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D. NH₄NO₃ → N₂ + HNO₃ + H₂O

（4）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

①H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ — N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为              。

②以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－氧化成为CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2 mol·L^—1）进行实验。写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式__________________，若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为               。

三、实验题

9. 难度：困难

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题：

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO₂，应选择的试剂有              。

A．NaOH溶液      B．酸性KMnO₄溶液      C．澄清石灰水     D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是          ____，搅拌的目的是         ________。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是___________              。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式_                    _。

②加入Zn粉的目的是                      。

③固体A主要成分是                       。

10. 难度：压轴

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质）生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是_______________、_______________。（写化学式）

（2）流程图中X的化学式为_______________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为__________（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤。

（4）反应Ⅶ的化学方程式为___________________。

（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是      _______。（填选项字母）

A．NH₄⁺ + SO₄^2— + Ba²⁺ + OH^—  = BaSO₄↓ + NH₃·H₂O

B．2Al³⁺ + 3SO₄^2— + 3Ba²⁺ + 6OH^—  = 3BaSO₄↓ + 2Al(OH)₃↓

C． Al³⁺ + 2SO₄^2— + 2Ba²⁺ + 4OH^—  = 2BaSO₄↓ + AlO₂^— + 2H₂O

D．NH₄⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2— + 2Ba²⁺ + 4OH^—  = 2BaSO₄↓ + Al(OH)₃↓ + NH₃·H₂O

四、填空题

11. 难度：困难

海水是巨大的资源宝库，利用海水提取食盐的过程如图所示。回答下列问题：

（1）①粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：

A.盐酸  B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液  D.Na₂CO_3.溶液。

加入试剂的顺序是                      ______。

②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为                 ______，与电源负极相连的电极附近溶液pH的变化是              。

（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱，则气体B是         (填化学式)，由NaCl制取纯碱反应的化学方程为_______       、______        ___。

（3）海水提镁的一段工艺流程如图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na^+	Mg^2+	Cl^-	SO4^2-
浓度/(g•L^-1)	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                    ______，1 L浓海水最多可得到产品2的物质的量为          mol。

12. 难度：压轴

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置       ______

（2）k₃[Fe(CN)₆]溶液可用于检验     ______（填离子符号）CN^-中碳原子杂化轨道类型为     ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为          ___（用元素符号表示）。

（3）配合物Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____________。Fe(CO)_x在一定条件下发生反应：Fe(CO)_x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有       _________。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

     

①基态铜原子的核外电子排布式为    ________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目               。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为               。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于     _______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为g.cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为      ________________pm（只写计算式）。

五、推断题

13. 难度：困难

下图是一种常见的氨基酸G的合成路线：

已知以下信息：

①A苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1；

②；

③F、G均能与FeCl₃溶液发生显色反应，F苯环上的一氯代物只有两种；

④

回答下列问题：

（1）A的分子式为           ，A的名称为    ________。

（2）C→D的反应类型是         ，G的结构简式为        __________。

（3）鉴别F和G可用的试剂是     ______。

A．Na        B．NaOH

C．Na₂CO₃      D．NaHCO₃

E．FeCl₃

（4）A→B的化学方程式为           __________，该反应的目的是                 ___。

（5）F的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的异构体有   种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为3∶2∶2∶1的是     ___________________。