2016届山东省高三上学期第一次诊断测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．在河流入海处易形成沙洲

C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞

2. 难度：简单

下列有关物质变化和分类的说法正确的是

A．电解熔融态的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

D．SiO₂、NO₂、Al₂O₃都属于酸性氧化物

3. 难度：中等

下列说法不正确的是

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④     B．①④⑤     C．①②③④     D．①②③④⑤

4. 难度：中等

下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是

A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化

B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量

D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸

B．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L

C．所含原子数相等的CO与CO₂的密度之比为7∶11

D．10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

6. 难度：中等

已知阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A．28gN₂与足量氢气反应，转移电子的数目为6N_A

B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N_A

C．标准状况下，22.4L¹⁴CO₂与44g¹⁴CO₂所含分子数均为N_A

D．2L0.2mol·L^-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N_A

7. 难度：中等

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

①            ②           ③              ④                  ⑤

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na₂SO₃溶液除去SO₂中含有的少量HCl

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

8. 难度：中等

下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	K^+、NO3^-、Cl^-、HS^-	c(K^+)<c(Cl^-)
B	Fe^3+、NO3^-、S^2-、Cl^-	逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C	Na^+、HCO3^-、Mg^2+、SO4^2-	逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D	NO3^-、Al^3+、NH4^+、CH3COOH	滴加NaOH浓溶液立即有气体产生

9. 难度：中等

下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：CO₃^2－、K⁺、S^2-、Na⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^－、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－

C．在c(H⁺)／c(OH^－)=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^－、C1^－、K⁺

D．在中性溶液中：Fe³⁺、C1^－、NO₃^－、A1³⁺

10. 难度：困难

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B．向含有0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：

4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂＝4Fe^3＋＋6Cl^－＋Br₂

C．向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至生成的沉淀物质的量最多：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄＋8H^＋＋NO₃^－＝3Fe^3＋＋NO↑＋4H₂O

11. 难度：中等

下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用激光笔照射鸡蛋白水溶液	有丁达尔效应	鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B	向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	X可能是NaHCO3
D	湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y	试纸变蓝	Y一定是Cl2

12. 难度：中等

某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S^2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl₃

C．丙中肯定含有Fe^3＋，所以甲是FeBr₂

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

13. 难度：困难

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．在反应Cr₂O₇^2—+I^一+H⁺→Cr³⁺+I₂ +H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

B．一般情况下污水中的Cr³⁺在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr₂O₇^2—

C．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性

14. 难度：中等

在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为

A．7.69mol/L 14.5%                   B．8.15 mol/L 15.4%

C．7.69 mol/L 15.4%                  D．8.17 mol/L 14.5%

15. 难度：简单

下列实验操作中，装置选择不合理的是

A	B	C	D
			洗气瓶
快速制备少量NH3	H2的尾气处理	测量NO的体积	除去乙烯中的SO2

16. 难度：困难

检验某溶液中是否含有 K⁺、Fe³⁺、Cl^－、Mg²⁺、I^－、CO₃^2－、SO₄^2－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是

A．试剂①为硝酸钡

B．试剂②一定为盐酸

C．该溶液中一定有 I^－、CO₃^2－、SO₄^2－、K⁺

D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl^－

17. 难度：中等

下列描述或表达式正确的是

A．反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中1molMnO₂被氧化转移2mol电子

B．NaHSO₄在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^-

C．不溶于水的盐(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱电解质

D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

18. 难度：简单

在反应：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，15molCuSO₄可氧化磷原子的物质的量为

A．0.2mol      B.2mol     C.3 mol     D.6mol

19. 难度：中等

某铁的氧化物，用7mol·L^－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe^2＋完全转化为Fe^3＋，则该氧化物的化学式可表示为

A．Fe₅O₇     B．Fe₄O₅    C．Fe₂O₄      D．FeO

20. 难度：压轴

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe²⁺被氯气氧化

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）═2：1：3

二、实验题

21. 难度：压轴

工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如下：

①写出工业合成氨的化学方程式                  ，上述尾气中的NO₂一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为                         。

②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO₃)₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有                                   。

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO₂气体的性质。

①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO₂的是_________（填序号）

A.Na₂SO₃溶液与HNO₃      B.Na₂SO₃固体与浓硫酸

C.固体硫在纯氧中燃烧   D.铜与浓H₂SO₄

②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：________

③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂。

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。

三、填空题

22. 难度：困难

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2^－、SiO3^2^－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al^3^＋、Fe^3^＋、Mg^2^＋、NH4^＋、Na^＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）

（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是                       ，ab段发生反应的总离子方程式为                           ，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为                 【要标明离子符号，如n(Na^＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为              ； bc段反应的离子方程式为______________________________  。若不考虑离子的水解因素，忽略H^＋和OH^－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na^＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

四、简答题

23. 难度：困难

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO₃^－＋C1₂＝Br₂＋2C1O₃^－ ； 5C1₂＋I₂＋6H₂O＝2HIO₃＋10HC1；

C1O₃^－＋5C1^－＋6H^＋＝3C1₂+3H₂O

则C1O₃^－、BrO₃^－、IO₃^－、C1₂的氧化性由弱到强的排序为                           

（2）已知Fe^3＋的氧化性强于I₂，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液

（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH₄。在强碱性条件下，常用NaBH₄处理含Au³⁺的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO₂^－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为                    

（4）某强氧化剂[RO(OH)₂]⁺ 能将Na₂SO₃氧化。已知含2.0×10^－3 mol [RO(OH)₂]⁺ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反应，则反应后R的化合价为                价。

（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。（用含V、a的式子表示）

①欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂0₂的质量为           g。