| 1. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
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| 2. 难度：中等 | |
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某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定有Cl－ B．可能有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
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| 3. 难度：困难 | |
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（共16分） （1）在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g。此混合物中CO2和SO2的物质的量比是 ① ，SO2的体积分数是 ② ， S和O的原子个数比是 ③ 。 （2）现有200 ml Fe2(SO4)3的溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是 ④ 。 （3）在反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，得电子的物质是 ⑤ ，参加反应HNO3的和被还原的HNO3分子个数比为 ⑥ ，当生成的NO在标准状况下的体积为11.2L时，该反应转移的电子的物质的量为 ⑦ mol。
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| 4. 难度：困难 | |||||||||||||
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（共18分）现有下列物质： a.石墨 b.CO2 c.CaO d.H2SO4 e.稀盐酸 f.Ba(OH)2 g.固体纯碱 h.稀豆浆 i．Fe(OH)3 j．NaCl溶液 k．H2O （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
（2）在上述d、e、g、j四种物质中，能导电的有 （填编号，可多选） （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如斯达舒）离子方程式： 。
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| 5. 难度：压轴 | |
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（共18分）（1）实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题： （i）完成下列步骤： ①用托盘天平称取胆矾 g。 ②将称好的胆矾放入 中，加适量蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为 。 ③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （偏高或偏低）。 ④向X容器内加水至刻度线下 时，改用 小心地加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度 （偏高或偏低）。 ⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒， 。 （ii）在X容器的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A．X容器使用前需检验是否漏水 B．X容器用水洗净后，烘干后方可使用 C．若X容器洗净后未经干燥就直接使用，对溶液浓度无影响。 D．配制溶液时，把称好的固体用纸条小心倒入X容器中，加水溶解时需用玻璃棒引流。 （2）化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯，以下这套装置就常常用来分离液态混合物。
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫 。 ②写出有关仪器的名称：A． B． ③图中有一处明显错误，请写出正确的做法： ，仪器B中的冷却水应该从 口（c或d）通入。
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．配制稀硫酸时，应先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品
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| 7. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关物质的分类及判断正确的是 A．生石灰、白磷、胆矾、纯碱分别属于氧化物、单质、纯净物、盐 B．按树状分类法，物质可分为纯净物和化合物 C．NaCl溶液、KClO3、BaSO4都是电解质 D．按分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体和溶液的本质区别在于胶体能发生丁达尔效应
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| 9. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②常温常压下， 8gCH4含有的电子数为5NA ③0.5mol/L硫酸钠溶液中含有的Na+数为NA ④标准状况下，4.48 L CCl4所含的原子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤
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| 10. 难度：中等 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－，可先将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量稀盐酸； ④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
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| 11. 难度：简单 | |
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下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O2
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1mol/L B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H+ +OH－= H2O C．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电 D．氧化剂具有氧化性，是得到电子（或电子对偏向）的物质，反应时本身被还原
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| 13. 难度：中等 | |
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在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Ca2+、HCO3－、SO42﹣ B．Cl－、NO3－、Fe2+、H+ C．Na+、OH－、NO3－、Ba2+ D．K+、Mg2+、NO3－、SO42﹣
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| 14. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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| 15. 难度：简单 | |
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下列反应中必须加入还原剂才能实现的是 A．Fe C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2
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| 16. 难度：困难 | |
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氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成 Al2O3 + N2 + 3C 下列叙述正确的是 A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂 B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂
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| 17. 难度：中等 | |
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以下三组溶液：①汽油和硫酸钠溶液 ②42％的乙醇溶液 ③氯化钠和碘的水溶液 分离以上各混合液的方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 18. 难度：中等 | |
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下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液
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| 19. 难度：困难 | |
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相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是 ①它们所占的体积之比为7:11 ②它们所含的氧原子数目之比为11:14 ③它们所含的原子总数目之比为22:21 ④它们的密度之比为7:11 ⑤它们所含的电子总数之比为7:11 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D.①②③④⑤
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