2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋

B．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物

C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

D．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染

2. 难度：简单

碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于

A．酸              B．碱               C．盐              D．混合物

3. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A．Cl^-的结构示意图：               B. 乙酸的结构式：C₂H₄O₂

C．氯化氢分子的电子式：         D. 质量数为137的钡原子：

4. 难度：中等

下列关于物质性质的说法正确的是

A．通常状况下，NO₂是无色的气体

B．SO₂能漂白品红等物质，说明SO₂有氧化性

C．氯化钙溶液和AgNO₃溶液混合有白色沉淀产生

D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应

5. 难度：简单

下列能够将溶液和胶体区分开的方法是

A. 观察颜色、状态        B. 过滤      C. 利用丁达尔效应       D. 闻气味

6. 难度：中等

下列溶液中的Cl^浓度与100 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^浓度相等的是

A．150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液            B．75 mL 0.5mol·L^－1  CaCl₂溶液

C．150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液           D．75 mL 1 mol ·L^－1  AlCl₃溶液

7. 难度：简单

下列仪器中一般不用作反应容器的是

A．试管       B．烧瓶      C．烧杯    D．容量瓶

8. 难度：中等

下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是

A. O₂          B.NO₂          C. SO₂         D. NH₃

9. 难度：中等

在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－      B．Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

C．Al^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、Cl^－      D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

10. 难度：中等

下列反应中，水作为氧化剂的是

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂               B．NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C．2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑        D．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

11. 难度：中等

下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A． Al        B．Fe₂O₃         C．Al(OH)₃      D．NaHCO₃

12. 难度：简单

漂白粉的有效成分是

A．Ca(ClO)₂         B．CaCl₂           C．Ca(OH)₂          D．CaCO₃

13. 难度：中等

下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是

A．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质

D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

14. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是

①	②	③	④

A．实验①中溶液变黄色              B．实验②试管中混合溶液变血红色

C．实验③中烧瓶内溶液变红色        D．实验④中出现砖红色沉淀

15. 难度：简单

通入水中所得溶液呈碱性的气体是

A．NH₃             B．NO₂             C．SO₂              D．HCl

16. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，16 gO₂中含有的氧分子数为N_A

B．1 molOH^-中含有的电子数为10N_A

C．标准状况下，11.2 L H₂O中含有的氢原子数为N_A

D．1 mol/LBaCl₂溶液中含有的钡离子数为N_A

17. 难度：中等

下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂                    B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多          D．铝制容器可长期存放酸性食物

18. 难度：中等

下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．密度比空气小                          B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色                D．可与NaOH溶液反应

19. 难度：困难

黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。

反应方程式为S+2KNO₃+3C===K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法不正确的是

A．S和KNO₃都是反应的氧化剂

B．C在反应中得电子

C．CO₂是反应的氧化产物

D．K₂S和N₂都是反应的还原产物

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺+OH^一=H₂O

B．钠与水反应： Na+ H₂O=Na⁺+OH^一+ H₂↑

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^一+2H₂O=2A1O₂^一+3 H₂↑

D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

21. 难度：中等

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用海水制盐                  B．从海水中提取镁

C．从海水中提取溴              D．从海带中提取碘

22. 难度：压轴

实验室有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO₂，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na₂CO₃

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO₃溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na₂CO₃和NaHCO₃

23. 难度：压轴

向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是

A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25mol

B．原溶液中的HNO₃浓度是2.0mol/L

C．反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜

D．反应后的溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：2

二、填空题

24. 难度：压轴

化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识。

①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒。请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理                       。

②垃圾处理要遵循无害化、减量化和         的原则。

③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使            ，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油。

（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。

①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、        、维生素和水。在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是____________。

②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉。

写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________。

③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“       症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等。

④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效。

请写出此反应的方程式：                 。

（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。石英玻璃的主要成分为            。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种         （选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有          。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度。

三、推断题

25. 难度：困难

在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）

（1）B的化学式是                     

（2）A的电子式是                    

（3）已知气体F是一种漂白剂，写出D和F反应的化学方程式：                    

（4）写出反应II的离子方程式：                    

四、实验题

26. 难度：困难

工业上常利用含硫废水生产海波Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S＋H₂O＋SO₂＝Na₂SO₃＋H₂S  (Ⅰ)

2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O   (Ⅱ)

S＋Na₂SO₃＝Na₂S₂O₃   (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是               。装置E中为           溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为              。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液              d．饱和NaOH溶液

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：                       。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO₂全部逸出。

测得有关实验数据如下（标准状况）：

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为                       。