2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

2. 难度：简单

下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子(Cl^－）的结构示意图：

C．氯分子的电子式：

D．氯乙烯分子的结构简式：H₃C－CH₂Cl

3. 难度：中等

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg^2＋）>r(Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A．原子半径：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O=2H⁺＋Cl^-＋ClO^-

B．Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解：CO₃^2-＋H₂O=HCO₃^-＋OH^-

C．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-＋I^-＋6H⁺=I₂＋3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH）₂溶液：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-=BaCO₃↓＋H₂O

6. 难度：简单

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH）₃ + 3C1O^- + 4OH^- = 2RO₄^n-+3Cl^-+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是

A．+3        B．+4        C．+5      D．+6

7. 难度：简单

下列反应不属于取代反应的是

A．淀粉水解制葡萄糖

B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯

D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

8. 难度：简单

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ba²⁺、Br^-、CO₃^2-

B．Cl^-、SO₃^2-、Fe²⁺、H⁺

C．K⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A．用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次

C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D．用装置乙加热分解NaHCO₃固体

10. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺ 、Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = Sn⁴⁺ + 2 Fe²⁺由此可确定Ce³⁺ 、Fe²⁺ 、Sn²⁺三种离子的还原性强弱的顺序

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

B．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

C．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

D． Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

11. 难度：中等

下列由实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。	Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。	溶液中一定含有Fe^2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。	Br^—还原性强于Cl^—
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。	NH4Cl固体可以升华

12. 难度：简单

10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是

A．K₂SO₄      B．CH₃COONa      C．CuSO₄      D．Na₂CO₃

13. 难度：中等

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成n_A个H₂分子

B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4L N₂和H₂混合气中含n_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8n_A个电子

14. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．分子中含有2种官能团

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

15. 难度：中等

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是

A．    B．   C．    D．

二、实验题

16. 难度：中等

(12分） 用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：

（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、               和               ；

（2）经计算需要CuSO₄·5H₂O的质量为               克；

（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤           和         2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；

（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有          ；偏低的有        ；无影响的有       。

A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁

F．定容时，俯视刻度线

三、推断题

17. 难度：中等

(15分）四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是____  __；试剂Y为___    __。

（2）B→C的反应类型为______  _；B中官能团的名称是____  __，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH）。写出W所有可能的结构简式：__                   ___。

（5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强

b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢

d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

四、填空题

18. 难度：困难

(12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是        L。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=         kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH         0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                   。

五、实验题

19. 难度：困难

（15分）某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe₂O₃的影响(固定装置略）

（1）MgCO₃的分解产物为

（2）装置C的作用是                  ，处理尾气的方法为                  

（3）将研究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN）6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是                  

②甲组步骤1中反应的离子方程式为                    

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为            ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为          

④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是                 

六、填空题

20. 难度：压轴

（14分）FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl₃ 净水的原理是              。FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）                  。

（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃ 。

①若酸性FeCl₂ 废液中c(Fe²⁺）=2.0×10^-2mol·L^-1, c(Fe³⁺）=1.0×10^-3mol·L^-1, c(Cl^-）=5.3×10^-2mol·L^-1,则该溶液的PH约为           。

②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：

ClO₃^-+ Fe^2＋+          = Cl^－+ Fe^3＋+           .

（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：

Fe^3＋+H₂O Fe(OH）²⁺+H^＋   K₁

Fe(OH）²⁺+H₂OFe(OH）₂⁺+H^＋   K₂

Fe(OH）⁺+H₂OFe(OH）₃+H^＋      K₃

以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是          。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH）_y^(3x-y）++yH⁺

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）          。

a．降温   b．加水稀释    c．加入NH₄Cl   d．加入NaHCO₃

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是         。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L^-1）表示]的最佳范围约为           mg·L^-1。

21. 难度：中等

[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

2Cr₂O₇^2－＋3CH₃CH₂OH＋16H^＋＋13H₂O→4[Cr(H₂O）₆]^3＋＋3CH₃COOH

（1）Cr^3＋基态核外电子排布式为_______      __；配合物[Cr(H₂O）₆]^3＋中，与Cr^3＋形成配位键的原子是________(填元素符号）。

（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH₃COOH分子中含有δ键的数目为   _____   _。

（3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为_____  ___(填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_____                   ___。

七、实验题

22. 难度：困难

[实验化学]

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_______________，锥形瓶中的溶液应为_______________。

（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为________________。

（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_____________ (填化学式）。

（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是________________。

（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止____________。

附表  相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58．8	1，2-二氯乙烷	83．5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229