2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是

A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素131  53 I和137  55Cs的中子数不等

D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

2. 难度：中等

下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

3. 难度：中等

可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是

①锂与水反应比钠剧烈

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同

⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中是＋1价

⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm^-3⑧“类钫”单质有较高的熔点

A．①②④⑧     B．①②③⑦    C．③④⑤⑧      D．①③④⑦

4. 难度：中等

将10 mL NO和NO₂的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4 mL气体，原混合气体中含NO体积为

A．1 mL     B．3 mL     C．5 mL     D．7 mL

5. 难度：中等

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B．H₂Z的沸点比H₂W低

C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L SO₃中含有O数目为3.0 N_A

B．常温常压下，12.0 g NaHSO₄晶体中含有离子总数为0.3 N_A

C．在1 L 0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

D．某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

7. 难度：中等

固体NH₅属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH₅＋H₂O＝NH₃ · H₂O＋H₂↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH₅叙述正确的是

A．1 mol NH₅中含有5N_A个N—H键

B．NH₅中N元素的化合价为-5价

C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同

D．与乙醇反应时,NH₅被还原

8. 难度：中等

在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O₂；②Cl₂；③SO₂；④CuSO₄；⑤NH₃能使溶液的导电能力增强的是

A．①②③    B．②④⑤     C．①④⑤    D．②③④

9. 难度：中等

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

选项	物质	试纸名称	现象	性质
A	Na2SO3、硫酸	品红试纸	褪色	SO2具有漂白性
B	浓氨水、生石灰	蓝色石蕊溶液	变红	氨气为碱性气体
C	碘水	淀粉试纸	变蓝	碘具有氧化性
D	Cu、浓硝酸	KI淀粉试纸	变蓝	NO2为酸性气体

10. 难度：中等

实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

A．240 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、烧杯、250 mL容量瓶等仪器

B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加适量稀硫酸再过滤

C．为增强氯水的漂白性，向其中加入碳酸钙

D．为使0．5mol/L的NaNO₃溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50克水

11. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H^＋)＝10^－1 mol·L^－1时有气体产生；而当溶液中c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是

A．Na^＋、Ba^2＋、NO₃^―、CO₃^2―

B．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2―、NO₃^―

C．Mg^2＋、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^－

D．Ba^2＋、K^＋、Cl^－、NO₃^―

12. 难度：中等

科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。下列判断错误的是

A．处理过程中，PH增大

B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．废水处理时铝单质转化为AlO₂^-

D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋OH^－＋Ca²⁺＝H₂O＋Ca CO₃↓

B．氯化铵与氢氧化钠溶液混合：NH₄^＋＋OH^－＝H₂O＋NH₃↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺＋3ClO^－＋SO₂＋H₂O＝ CaSO₄↓＋Cl^－＋2HClO

D．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

14. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO₂+O₂==2SO₃；△H= —196.6kJ/mol

C、H₂（g）+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H= —285.8kJ/mol

D、2H₂（g）+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= —571.6KJ

15. 难度：中等

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO₄^2－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

16. 难度：中等

固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:

根据上述实验，下列说法正确的是

A．气体1可能为NO和CO₂的混合物

B．沉淀3可能为Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物

C．沉淀4可能为BaCO₃、BaSO₃或二者混合物

D．固体粉末X中一定有Na₂CO₃，可能有KAlO₂

二、填空题

17. 难度：中等

（10分）银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：

(注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为                          。

（2）固体混合物B的组成为               ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为                   。

（3）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为____mol CuAlO₂（Cu 的相对原子量取63.5），至少需要1.0mol·L^－1的Al₂（SO₄）₃溶液       L。

18. 难度：困难

（8分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）湿法制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的反应体系有六种微粒:Fe（OH）₃、ClO^―、OH^―、FeO₄^2―、Cl^―、H₂O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：              _____     。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），最可能的原因是                      。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

该反应中的还原剂是      ，生成l mol Na ₂FeO₄转移            mol电子。

三、实验题

19. 难度：困难

（10分）超氧化钾(KO₂)又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去)。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为____________________(填仪器接口的字母)。

（2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①_____________________；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物。

（3）数据记录如下：

根据数据计算可得实验式KO_x，则x＝____________________。

（4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。与过氧化钠相比，其优点是____________________________________。

四、填空题

20. 难度：困难

(14分）

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO₄^2-，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是                      ，

（2）操作Ⅱ的名称是                         。

（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为                 、                   。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^－、Br^－、I^－、ClO^―、AlO₂^― 等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；

则该溶液中一定存在的离子是                   ，

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl^－、Br^－、I^－，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl^－、Br^－、I^－与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：

Cl2的体积（标况下）	2.8L	5.6L	11.2L
n(Cl^- )	1.25mol	1.5 mol	2 mol
n(Br^- )	1.5 mol	1.4mol	0.9 mol
n(I^- )	a mol	0	0

① 则a为                      

② 原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为                      

21. 难度：困难

(10分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：

（1）对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________。

A．a电极是负极，OH^－移向负极

B．b电极的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．电池总反应式为：2H₂＋O₂2H₂O

D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）上图右边装置中盛有AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池工作一段时间后，AgNO₃溶液的pH_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）已知甲醇的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_______________，正极的反应式为______________。

理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为__________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。