1. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.钙和氮均为人体所需的微量元素 B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料 C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质
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2. 难度:中等 | ||||||||||||||||
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
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3. 难度:中等 | |
在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是 A. K+、Fe2+、SO42-、Br- B.Na+、K+、AlO2-、SO42- C. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
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4. 难度:中等 | |
已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为(未配平):MnO4-+NO2-+□—Mn2++NO3-+H2O。下列说法正确的是 A.MnO4-发生了氧化反应 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3 C.方程式“□”中的应填入OH- D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2
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5. 难度:中等 | |
下列除去杂质的方法正确的是 A.除去乙烷中少量的乙烯:通过酸性KMnO4溶液进行分离 B.除去溴苯中少量的溴,可用苯进行洗涤、分液 C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液,然后干燥、蒸馏 D.除去氯气中少量的氯化氢,通过NaOH溶液进行分离
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6. 难度:中等 | |
下列离子方程式中正确的是 A. 将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl- C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O
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7. 难度:中等 | |
控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 A.反应开始时,乙中电极反应为2I-+2e-== I2 B.反应开始时,甲中石墨电极上发生氧化反应 C.电流表指针为零时,两池溶液颜色相同 D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,乙池的石墨电极为正极
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8. 难度:中等 | |
下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ B.在c(H+)/c( OH-) =1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+
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9. 难度:中等 | |
利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A.用图1所示装置可制取氨气 B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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10. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 C.标况下的NO2气体22.4L,其中含有的氮原子数为NA D.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
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11. 难度:中等 | |
下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O
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12. 难度:中等 | |
下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是 A.可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘),吸入人体,对人体健康危害极大 B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH4+等营养离子,使土壤具有保肥能力 C.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染 D.氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
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13. 难度:中等 | |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+ 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O,下列说法正确的是 A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌 C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移 D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
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14. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质和应用正确的是 A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品 C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
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15. 难度:中等 | |
下列实验操作能达到目的的是 A.除去苯中混有的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 B.除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸:加入NaOH溶液并加热,振荡、静置后分液 C.检验卤代烃中的卤原子:取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液 D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+:取少量溶液先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
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16. 难度:中等 | |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时pmol C也断键反应 A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D. ①③④⑥
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17. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA B.常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA C.5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA D.0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
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18. 难度:中等 | |
(每空1分,共11分)从下列各组反应对比,判断那种微粒的氧化性最强。 (1)铁钉浸入硫酸铜溶液中后,表面会附有红色物质,铜丝浸入硝酸银溶液后,表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中,_____ ___原子的还原性最强;Cu2+、Ag+、Fe2+中, 离子的氧化性最强。 (2)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中, 具有氧化性, 氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式________ 、 。 (3)已知在ⅣA族元素中,Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定。 ①据此可判断PbO2具有较强的________性,SnCl2具有较强的 性;写出PbO2溶于盐酸的离子方程式__________;写出SnCl2和FeCl3溶液混合的离子方程式__________ ; ②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由强到弱的顺序是__________ 。
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19. 难度:困难 | |||||||||
(每空2分,共10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)
已知:
① A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。 ② A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。 ③ D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题: (1)分别写出A、E的化学式:A 、(2分)E (2分) (2)写出A与E反应的离子方程式: ;(2分) (3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。(2分) (4)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为_____ mol。(2分)
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20. 难度:压轴 | |
(14分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题: (1)氯化铁有多种用途,请用离子方程式表示下列用途的原理。 ①氯化铁做净水剂______________________;(2分) ②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蚀铜印刷线路板_________________________。(2分) (2)吸收剂X的化学式为 ;(1分)氧化剂Y的化学式为____________。(1分) (3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。(2分) (4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置,抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_____ 。(2分) (5)K2FeO4 在水溶液中易发生反应:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。(2分) A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 (6)可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度,有关反应离子方程式为: ①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH- ②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O ③Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O 现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中,加入稍过量的KCrO2,充分反应后过滤滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。(2分)
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21. 难度:中等 | |
(每空2分,共14分)为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案: (1)甲同学的方案是:将样品溶解,加入过量1mol·L-1氯化钡溶液,过滤洗涤,取沉淀烘干,称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为____________;(2分)能否用过量的1mol·L-1氯化钙溶液代替氯化钡溶液来测定碳酸钠的质量分数____ ___(填“能”或“否”),(2分)理由_____ 。(2分) (2)乙同学的方案是:将样品溶解后,加入稍过量的氯化钡溶液,再滴入2—3滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有___________,(2分)滴定终点时的现象是____________,(2分)加入过量氯化钡溶液的目的是____________;(2分)判断氯化钡过量的方法是_____。(2分)
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