2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H₂O(g) 2H₂(g)＋O₂(g)。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0

B．生成物H₂和 O₂所具有的总能量低于反应物H₂O所具有的总能量

C．化学能转变为电能

D．氢能是理想的绿色能源

2. 难度：简单

下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂                     B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应           D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应

3. 难度：中等

反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。下列示意图中；能正确表示总反应过程中能量变化的是

4. 难度：中等

肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是

A．194     B．391     C．516      D．658

5. 难度：中等

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g) +1/2O₂(g) =CO₂(g)  △H＝-283.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O₂(g) =CO(g)   △H＝-110.5 kJ/mol

C．H₂(g) +1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H＝-241.8 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)   △H＝-11036 kJ/mol

6. 难度：中等

燃烧10g CH₄生成液态水和气态CO₂，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是

A．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝55.65kJ/mol

B．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－55.65kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890.4kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂=CO₂＋2H₂O       ΔH＝890.4kJ/mol

7. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为

A．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)=BaSO₄(s)     ΔH＝+73 kJ·mol^－1

C．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)=BaSO₄(s)     ΔH＝－73 kJ·mol^－1

B．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)=BaSO₄(s)     ΔH＝+18 kJ·mol^－1

D．Ba^2＋(aq)＋SO₄^2－(aq)=BaSO₄(s)     ΔH＝－18 kJ·mol^－1

8. 难度：中等

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5mol·L^-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L^-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

9. 难度：中等

已知FeCl₃和MnO₂都可作H₂O₂分解制O₂的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

10. 难度：简单

下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A．增大反应物的量     B．增加压强     C．升高温度     D．使用催化剂

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的数目，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，唯一的原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

12. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积， ③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④      B．③④       C．②③      D.①②③

13. 难度：简单

对于反应N₂+3H₂2NH₃（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N₂或和H₂的浓度

A．①②③        B.②③④       C．①②③④          D.①③④

14. 难度：中等

在不同条件下，分别测得反应2SO₂＋O₂2SO₃的速率如下，其中最快的是

A．v(SO₂)＝4 mol/(L·min)         B．v(O₂)＝2 mol/(L·min)

C．v(SO₂)＝0.1 mol/(L·min)      D．v(SO₂)＝0.1 mol/(L·s)

15. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)^－1

B．反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) 2Z(g)

16. 难度：中等

证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；

④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；

⑥恒温恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率v（H₂）=0.6mol/，逆反应速率v（NH₃）=0.4mol/

A．②③④⑤⑦     B．③④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑥⑦      D．全部

17. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判  断正确的是

A．c：c=1：2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L

18. 难度：中等

将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH₄Br(s) NH₃(g)＋HBr(g)     2HBr(g) Br₂(g)＋H₂(g)，2min后，测得c(H₂)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH₃)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min)          B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min)           D．5 mol/(L·min)

19. 难度：中等

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。如右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时一定加入了催化剂    B．t₃时减小了压强

C．t₅时一定升高了温度    D．t₄～t₅时间内转化率最低

20. 难度：简单

对于可逆反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是

A．将C(s)的表面积增大      B．增大体系的压强

C．升高体系的温度          D．使用合适的催化剂

21. 难度：中等

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y₂（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁=K₂

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

22. 难度：中等

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K， 则相同温度时反应4NH₃（g）2N₂（g）＋6H₂（g）的反应热和化学平衡常数为

A．2△H和2K             B．-2△H和 K²

C．2△H和-2K            D．-2△H和 K^-2

23. 难度：困难

有一真空密闭容器中，盛有amolPCl₅，加热到200⁰C时，发生如下反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)，反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl₅反应达平衡时，PCl₅所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是

A．M＜N        B．2M＝N       C．N＜M        D．M＝N

二、填空题

24. 难度：中等

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅。已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

25. 难度：中等

已知Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）该反应的平衡常数表达式K=______________________

（2）方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__       ______(填序号)

A．缩小反应器体积       B．通入CO₂

C．升高温度到900℃      D．使用合适的催化剂

26. 难度：困难

在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO₂、O₂和SO₃的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：

（1）若a = 0．5mol，则b =              。

（2）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c）

三、计算题

27. 难度：困难

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a

请计算：

（1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)；

（2）实验②中，该反应的平衡常数K ；

（3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。