| 1. 难度：简单 | |
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下列有关化学实验安全的叙述中正确的是 A．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火 B．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 C．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石 D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为NA（已知：Mg-2e-═Mg2+） C．10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2NA D．常温常压下，22克CO2和0.5NA个CH4分子的体积是相等的
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| 3. 难度：中等 | |
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相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 A．体积之比为5：4 B．分子数之比为1：1 C．物质的量之比为5：4 D．氧原子的个数比为2：3
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| 4. 难度：中等 | |
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某溶液中可能含有的阴离子有SO42-、CO32-、Cl-等．为了检验其中是否含有Cl-，需要下列化学试剂为 ①HCl②HNO3③H2SO4④AgNO3⑤Ba（NO3）2⑥CaCl2 A．②④ B． ②④⑥ C． ①④⑤ D． ②④⑤
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验操作中错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳 D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
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| 6. 难度：中等 | |
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1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为 A．16 B．28 C．32 D．48
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| 7. 难度：简单 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列关于气体摩尔体积说法正确的是 A．22.4L任何气体，其物质的量均为1mol B．非标准状况下，l mol任何气体体积一定不是22.4L C．0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2组成的混合气体在标况下体积约22.4L D．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol气体的体积
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| 9. 难度：简单 | |
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关于胶体的叙述错误的是 A．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定 B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体 C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
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| 10. 难度：中等 | |
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200mL的某NaOH溶液，其中含有32g溶质．用此溶液配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设溶液的体积可以相加） A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5
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| 11. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 ①Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ ③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu ④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O ⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓ A．②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是 A．无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO32- B．使酚酞显红色的溶液：Mg2+、Fe2+、Cl-、SO42- C．加Fe粉能产生H2的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-
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| 13. 难度：简单 | |
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Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ①钠的化合物 ②钠盐 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤水溶液能导电的化合物 ⑥氧化物 ⑦是由离子形成的化合物 A．②③④⑦ B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥
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| 14. 难度：简单 | |
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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是 A．将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中 B．将10克质量分数为98%的H2SO4与990克H2O C．将8克SO3溶于水并配成1L溶液 （已知：SO3+H2O═H2SO4） D．将0.1molNa2O溶于2 LH2O中（已知：Na2O+H2O═2NaOH）
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| 15. 难度：中等 | |
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300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加） A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
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| 16. 难度：中等 | |
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下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）当O2和CO2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。 （2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：
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| 18. 难度：中等 | |
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除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式： （1）CaCl2（HCl）试剂： ，离子方程式： （2）Cu（FeO）试剂： ，离子方程式： （3）KNO3（KCl）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。（填试剂的化学式）
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| 19. 难度：中等 | |
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某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。 （2）上述E步骤的操作中应注意：_ _ _。若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。（用操作的编号字母填空） （3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。 （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用 （填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是： 。
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯． （1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L （2）应量取63%的浓硝酸 _________mL，应选用 。（填仪器的字母编号） （3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ） A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 （6）取所配制的稀硝酸100 mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224 L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100 mL），则参加反应的铜的质量为 g。
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| 21. 难度：中等 | |
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取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中Na+的物质的量浓度． （2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积。
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