2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体

B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键

C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

2. 难度：中等

分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是

①酸性氧化物：CO₂、SO₂、SiO₂

②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂

③电解质：氯气、硫酸钡、酒精

④同位素：¹²C、¹⁴C与¹⁴N

⑤同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水

A.只有①②④     B．只有②③④     C．只有①②⑤     D．只有②⑤⑥

3. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．标准状况下，22．4LN₂与CO混合气体的质量为28g

B．常温常压下，金属与酸反应生成2g H₂，转移电子数为2N_A

C.含0.2N_A个阴离子的Na₂O₂和水反应时，转移0.2mol电子

D．1L1mol·L^-1的氨水，含N_A个NH₃·H₂O

4. 难度：中等

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

5. 难度：中等

下列有关化学实验叙述正确的是

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B.用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，可用过量Cl₂氧化后进行萃取分液

6. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO₃)₂溶液中：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^—==CaCO₃↓+H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸： Fe(OH)₃ + 3H⁺ ==Fe³⁺ + 3H₂O

C．向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄²ˉ离子沉淀完全Al³⁺ + 2SO₄²ˉ + 2Ba²⁺ + 4OHˉ ==Al(OH)₄ˉ + 2BaSO₄↓

D．向NH₄HCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液并加热：Ba^2＋＋ 2OH^－＋NH₄⁺＋ HCO₃^-NH₃↑＋2H₂O＋BaCO₃↓

7. 难度：简单

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

8. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NH₃通入AlC1₃溶液中

B．CO₂通入到CaCl₂溶液中

C．用脱脂棉包裹Na₂O₂粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)₃胶体溶液中

9. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=12的溶液：Ca^2＋、NH₄^＋、Br^－、HSO₃^－

B．无色溶液：K^＋、A1^3＋、HCO₃^—、C1^—

C．通入H₂ S无沉淀：Cu^2＋、Na^＋、I^—、SO₄^2—

D．c(H^＋)=1×10^—2 mol／L的溶液：Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^—

10. 难度：中等

取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mLN₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．9.20g       B．8.64g      C．9.00g       D．9.44g

11. 难度：困难

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H^＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

12. 难度：简单

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量H₂SO₄

③向Ba(NO₃)₂溶液中通入过量SO₂

④向石灰水中通入过量CO₂

⑤向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A. ①         B. ②④⑤         C. ①②③⑤         D. ①③

13. 难度：困难

a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO₃)₃与H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

A．①④           B．②③           C．①③          D．②④

14. 难度：中等

下列实验基本操作错误的是

A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

15. 难度：中等

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI = I₂+2KCl ②2FeCl₃+2HI = I₂+2FeCl₂+2HCl ③2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃ ④I₂+SO₂ +2H₂O = 2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂           B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂           D．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂

16. 难度：困难

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

二、实验题

17. 难度：中等

实验室配制500mL0.2mol•L^﹣1的FeSO₄溶液，具体操作步骤为：

①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

请填写下列空白．

（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为：                ；

（2）上述操作的正确顺序为：                ；

（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是：              ，在移液时玻璃棒的作用是：                 ．

（4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度                （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会          ；

（5）用ρ=1.84g•mL^﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L^﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

①计算：理论上应取浓硫酸的体积V=     mL（精确到小数点后两位）；

②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用                  （填仪器名称）．

③溶【解析】
稀释浓硫酸的方法                           ．

三、填空题

18. 难度：困难

有关FeSO₄的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）                。

（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO₄的离子方程式是            。

（3）向FeSO₄溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式          

（4）溶液2中金属阳离子的检验方法是            。

19. 难度：困难

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

①______MnO₄^-+______Cu₂S+______H⁺=______Cu²⁺+______SO₂+______Mn²⁺+______H₂O

②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应，反应式为：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

请回答：

（1）配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式：

______MnO₄^-+______Cu₂S+______H⁺=______Cu²⁺+______SO₂+______Mn²⁺+______H₂O，若标准状况下有1.12L SO₂生成，则被还原的MnO₄^—物质的量是                   。

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为__________mol。

（3）混合物中Cu₂S的质量分数为__________。

20. 难度：中等

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为                 、                  ；

（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄ 振荡、静置后，观察到的现象是                       ；

（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是                        。

（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要                     ，实验中温度计水银球所处位置为            。

四、推断题

21. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

（1）若A为金属钠，则E为               ，A与水反应的离子方程式为                     。

（2）若A为过氧化钠，则E为               ，A与水反应的化学方程式为                   。

（3）A不论是Na还是Na₂O₂，依据转化关系判断物质D是                ，

（4）向10ml某浓度的B溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO₂的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为               ；原NaOH溶液的物质的量浓度为           ；由曲线A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为                 。