2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10^-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是

A．雾霾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B．微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O- Cl

B．质子数为92、中子数为146的U原子：

C．CH₂F₂的电子式：

D．Cl^-的结构示意图：

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质

B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C. 由C(石墨)=== C(金刚石)；kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

D. 在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂ (g) ===2H₂O(l)； kJ·mol^-1

4. 难度：中等

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键

C．H₂O₂分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO₄晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

5. 难度：压轴

X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

6. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

7. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol甲基(-¹⁴C¹H₃)所含的中子数和电子数分别为8N_A、10N_A

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N_A

C．标准状况下，2.24L Cl₂全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N_A

D．常温下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3 N_A

8. 难度：中等

如下图所示,其中甲池的总反应式2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O,下列说法正确是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH－6e^－＋2H₂O=CO₃^2-+8H^＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复原浓度

9. 难度：中等

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

选项	理由	结论
A	键能：N≡N＞Cl－Cl	单质沸点：N2＞Cl2
B	分子中可电离的H^+个数：H2SO4＞CH3COOH	酸性：H2SO4＞CH3COOH
C	元素的金属性：K＞Na	碱性：KOH＞NaOH
D	氧化性：Fe^3+＞Cu^2+	还原性：Fe^2+＞Cu

10. 难度：中等

元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H₂S

B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH₄＞CH₄，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH₃＞NH₃

C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl

D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁

11. 难度：困难

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH₃来计)，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是

①w＝×100%

②c＝

③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w

④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为

c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)

A．①③      B．②③      C．②④      D．①④

12. 难度：中等

对于实验I〜IV的描述正确的是

     

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡.

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

13. 难度：中等

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H^+、Mg^2+、Br^－、NO3^－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H^+= Zn^2++ H2↑
B	NH4^+、CO3^2－、Cl^－、Al^3+	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al^3++3CO3^2－＝Al2(CO3)3↓
C	ClO^－、Na^+、K^+、HSO3^－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3^－、OH^－、Na^+、K^+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3^－+ OH^－＝ CO3^2－+ H2O

14. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠 Ca^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^- = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

D．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－完全沉淀：

2Ba^2＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋4OH^－===AlO₂^－＋2BaSO₄↓+ 2H₂O

15. 难度：中等

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量的Ba(OH)₂溶液

B．向稀硝酸中加入铁粉

C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

D．向NaOH溶液中通入CO₂气体

16. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是

		X	Y
Z	W

A．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < Z

B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为

C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性

D．W的单质在地壳含量丰富，其最高价氧化物对应水化物能溶于稀氨水。

17. 难度：中等

类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

A．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜

B．CaC₂能水【解析】
CaC₂＋2H₂O==Ca(OH)₂＋C₂H₂↑；则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃＋12H₂O == 4Al(OH)₃↓＋3CH₄↑

C．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃，则Fe₃I₈也可表示为FeI₂•2FeI₃

D．CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂；则SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

18. 难度：困难

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列选项正确的是

A．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

D．当1 mol Au₂O₃完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

19. 难度：中等

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃ = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键

B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C₆₀、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向

C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象

D．原子结构模型的演变经历了：

21. 难度：困难

将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是

22. 难度：困难

固体X只可能由A1、（NH₄)₂SO_{4 ，}MgCl₂．FeCl₂, AlCl₃, AgNO₃中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验

下列判断正确的是

A．气体甲一定是纯挣物        B．固体X中一定不存在FeCl₂、AgNO₃

C．白色沉淀甲可能是混合物    D．固体X中一定存在AlCl₃、(NH₄)₂SO₄, MgCl₂

23. 难度：困难

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是

A．电解过程中OH^-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C．当阳极有0.1mol I^-放电时，阴极生成6.72LH₂

D．a电极反应式：I^- -6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O，a极区的KI最终转变为KIO₃

二、推断题

24. 难度：困难

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为               。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式              ，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式              。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式             。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是               。（标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                。

三、实验题

25. 难度：困难

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是               。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

（3）试确定K^＋是否存在  (填“是”或“否”)，判断的理由是                 。

四、填空题

26. 难度：中等

Ⅰ（1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^－1，C（s） +CO₂（g）＝2CO（g）   ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^－1

则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为                        。

Ⅱ（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是                  。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是                 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                         。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气                L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是           。

27. 难度：困难

（Ⅰ）某盐有原子序数处于前20的三种元素组成，相对分子质量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。

（1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图            ，

（2）该盐的化学式为            ，

（3）该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式                 。

（Ⅱ）某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。在一定条件下可以用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且A能在氯气中燃烧。

（1）A的化学式为               ,

（2）写出用H₃PO₂与CuSO₄溶液混合制备A的反应方程式             ；

（3）写出A在氯气中燃烧的方程式                ；

（4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物， 若此物质为离子化合物，则电子式为    ；

（5）A与盐酸能反应的原因               。

五、实验题

28. 难度：困难

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.0g氨）需要取浓氨水（每升含有250.0g氨）                mL。( 精确到小数点后一位)

（2）氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K^＋、NH₄^＋外，还有大量的SO₄^2－。检验SO₄^2－的方法是                   。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式           。

（4）滤液I的成分是水和          。

（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量        溶液，产生白色沉淀。

②          、洗涤、           ，(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：            mol（用含有m、n的代数式表示）。