| 1. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是： A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．加入催化剂可以加快合成氨的速率 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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| 2. 难度：中等 | |
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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
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| 3. 难度：中等 | |
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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O；△H<0
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| 4. 难度：中等 | |
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相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应 A．强酸溶液产生较多的氢气 B．两者产生等量的氢气 C．无法比较两者产生氢气的量 D．弱酸溶液产生较多的氢气
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－ B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－ C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl— D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
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| 6. 难度：中等 | |
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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 的水进行稀释
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| 7. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO3溶液中，含Na＋数目为0.001NA B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的数目为2NA C．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
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| 8. 难度：中等 | |
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用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
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| 9. 难度：中等 | |
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在密闭定容容器中，有可逆反应：nA（g）+mB（g） ①升温时C（B）/C（C）的值减小 ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量增大 ③加入B后，A的转化率变大 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
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| 10. 难度：困难 | |
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在容积相同的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol HI（a>b），可逆反应2HI A．开始时A容器中的反应速率大于B容器中的反应速率 B．平衡时c（I2）A=c（I2）B C． HI的平衡分解率：αA>αB D．平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器>B容器
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| 11. 难度：中等 | |
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已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol； Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
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| 12. 难度：中等 | |
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在密闭容器中，反应2HI A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容下充入HI气体
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| 13. 难度：中等 | |
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在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni(s)＋4CO(g) 已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。 下列说法正确的是 A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大 B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
下列说法正确的是 A．c+d<Q B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1 C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
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| 15. 难度：困难 | |
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一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g) +PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是 A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI·L－l·s－l B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0 C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80%
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| 16. 难度：压轴 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验： （1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图 （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝__ _____mol·L－1·s－1； [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________； （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行； [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
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| 17. 难度：困难 | |
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（10分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) （1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ； （2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因 ； （4）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
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| 18. 难度：压轴 | |
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（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。 （1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知: 2I2(s)+5O2(g) 2CO(g)+O2(g) 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。 （2） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g) ①该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 ②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a. 体系压强保持不变 b. 混合气体颜色保持不变 c. N2和CO2的体积比保持不变 d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO ③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||||||
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(16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 （1）已知水中存在如下平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Cu(OH)2固体 C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1] D．在水中加入H2SO4溶液 （2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。 （4）① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) ② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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（18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段 （1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g) ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。 ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) 一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。 a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断 （3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) ①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。 ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。
（4）工业合成氨的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求： ①该条件下的平衡常数为_________； ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
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| 21. 难度：困难 | |
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（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。 （2）II中，2NO(g)+O2(g) ①比较p1、p2的大小关系 。 ②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)
A B C 反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。 ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。
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