2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是

A．“洧水”的主要成分是油脂

B．“洧水”的主要成分是煤油

C．烟的主要成分是炭黑

D．烟的主要成分是石墨

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂      B．次氯酸的结构式：H – Cl－O

C．原子结构示意图：        D．NH₄^＋ 的电子式：

3. 难度：中等

向含有c（FeCl₃）=0.2 mol·L^-l、c（FeCl₂）=0.1 mol·L^-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe₂O₃

B．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 8OH^－ = Fe₃O₄ + 4H₂O

C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na^＋分离开

4. 难度：中等

下列操作中，后者最终能被漂白的是

A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触      B．将H₂O₂加入到KMnO₄溶液中

C．将足量SO₂通入紫色石蕊试液中        D．将漂白液加入到Fe₂ （SO₄）₃溶液中

5. 难度：中等

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－

D．用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否还有Fe²⁺

6. 难度：中等

下列与滴定实验有关的说法中正确的是

A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂

B．用KMnO₄滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸

D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3N_A

B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6N_A

C．64 g的SO₂与足量的O₂充分反应后可得到N_A个SO₃分子

D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1N_A

8. 难度：中等

氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：

，则a:b等于

A．4：3         B．2：3        C．3：2        D．3：4

9. 难度：中等

下述实验可以达到预期目的的是

10. 难度：中等

已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有

A．4种         B．5种          C．6种          D．7种

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向4 mL FeCl₂溶液中滴加两滴浓硝酸： Fe²⁺+2H⁺+ NO₃^—＝Fe³⁺+NO₂↑+H₂O

B．向石灰水中加入过量的NaHCO₃溶液： Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^—＝CaCO₃↓++CO₃^2—+2H₂O

C．铝与稀硫酸反应：Al +2H⁺＝Al³⁺ +H₂↑

D．向NH₄ Al（SO₄）₂加入少量的NaOH溶液：NH₄⁺ + NaOH ＝NH₃·H₂O

12. 难度：中等

原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，X与Z同主族且X最外层电子比次外层电子多2个，Y元素的周期序数等于族序数，W元素的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Z>Y

B．氢化物的稳定性：X>Z

C．Y单质可用于钢轨的焊接

D．原子半径大小顺序：X<Y<Z<W

13. 难度：中等

已知25℃时：①HF（aq）＋OH^－（aq）F^－（aq）+H₂O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H^＋（aq）＋OH^－（aq）===H₂O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF（aq） H^＋（aq）+F^－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F^－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

14. 难度：中等

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C₆H₁₀O₅）_n + 7nH₂O－24ne^－= 6nCO₂↑ + 24nH⁺

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

15. 难度：困难

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：c（Cl^－）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0.10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为K_b =

16. 难度：中等

已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×l0^-10，Ksp（AgBr）=5×10 ^-13，下列有关说法错误的是

A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：= 360

B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大

D．欲用1 L NaCl溶液将0.01 mol AgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3.61 mol/L

二、实验题

17. 难度：困难

（12分）Mg能在NO₂中燃烧，产物为Mg₃N₂、MgO和N₂。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO₂+2NaOH＝NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O，Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg（OH）₂↓+ 2NH₃↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

（1）装置连接的顺序为                 （填字母序号）；

（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

（3）装置A中盛装的干燥剂是    ；装置F的作用__            __；

（4）验证产物中存在Mg₃N₂的具体实验操作为                  ．确定产物中有N。生成的实验现象为              ；

（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N₂的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_                   _。

三、填空题

18. 难度：压轴

（12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

（1）OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

①OF₂中氧元素的化合价为              。

②将F_z通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为________________。

（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H₂O₂。

①研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为           ，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3 mol，其K₁≈1．67×10 ^-12．则该温度下H₂O₂中c（H^＋）约为          ，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式为             。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式

③空气阴极法制备H₂O₂是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，则阳极上电极反应式为                   。

（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式                     。

19. 难度：压轴

（14分）肼（N₂H₄）与N₂O_4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

（1）已知2N₂H₄（l） + N₂O₄（l）= 3N₂（g） +4H₂O（l）  △H=－1225KJ/mol

则使1 mol N₂O₄ （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是              。

（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO₂（g） 2NO（g） +O₂ （g）  △H＞0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO₂，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是              。

②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O₂、0.5 mol/L NO₂，则v（正）        v（逆）。

（3）己知N₂O₄（g） 2NO₂（g）  △H=+57.20kJ/mol，t时，将一定量的NO₂、N₂O₄,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c（ X）代表            （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=            。

②前10 min内用NO₂表示的反应速率为         ，20 min时改变的条件是          ；重新达到平衡时，NO₂的百分含量          （填选项前字母）。

a．增大      b．减小      c．不变      d．无法判断

20. 难度：困难

（14分）已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

②K_SP（CaF₂） =1.46×10^-10    ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，视为完全沉淀

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式              。

（3）pH的调控范围为            ，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式          ，证明Ni^2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是          ，当Ca²⁺沉淀完全时，溶液中c（F^－）>_____________（写出计算式即可）。

（5）操作a的内容是             。