2016届西藏拉萨中学高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列各项中不涉及化学反应的是

A．用胆矾炼铜                       B．用铁矿石炼铁

C．烧结粘土制陶瓷                   D．打磨磁石制指南针

2. 难度：中等

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s) + 2KNO₃(s) + 3C(s) = K₂S(s) + N₂(g) + 3CO₂(g)   ΔH= x kJ•mol^－1

已知硫的燃烧热   ΔH₁= a kJ•mol^－1

S(s) + 2K(s) = K₂S(s)   ΔH₂= b kJ•mol^－1

2K(s) + N₂(g) + 3O₂(g) = 2KNO₃(s)   ΔH₃= c kJ•mol^－1,则x为

A．3a + b － c     B．c + 3a － b

C．a + b － c      D．c + a － b

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃时，0.1mol•L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A

B．1L 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

D．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10N_A

5. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．3种        B．4种        C．5种        D．6种

6. 难度：中等

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

7. 难度：中等

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

二、填空题

8. 难度：困难

（14分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，请问：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                    （用离子方程式表示），0.1 mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH               （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度             （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为                     ，平衡常数表达式为               ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示， 若生成1mol N₂，其△H=             kJ•mol^-1。

9. 难度：困难

（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

① CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)               △H₁

② CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH（g）+ H₂O(g)     △H₂

③ CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)         △H₃

回答下列问题：

（1）已知

化学键	H-H	C-O	C＝O	H-O	C-H
E/（kJ.mol^-1）	436	343	1076	465	413

则△H₁=         kJ.mol^-1

（2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为             （填曲线标记字母），判断理由是                         。

（3）合成气的组成n(H₂)/n(CO+CO₂)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而          （填“增大”或“减小”）原因是                    。

图2中的压强由大到小为             ，判断理由是                          。

10. 难度：困难

(15 分）二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，根据要求解决下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为       （3分）。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为               （3分）。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________________。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是               (填标号)。

a．水   b．碱石灰    c．浓硫酸    d．饱和食盐水

（3）为了测定混合气体中ClO₂的含量，我们通常用酸化的KI溶液与之反应。

①请写出ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为                   （3分）。

②如果反应过程中共消耗了 0.04 mol的KI，则此混合气体中ClO₂的质量为________克。

三、推断题

11. 难度：困难

（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C₅H₈；

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

④

回答下列问题：

（1）A的结构简式为                        。

（2）由B生成C的化学方程式为                          。

（3）由E和F生成G的反应类型为              ，G的化学名称为                。

（4）由D和H生成PPG的化学方程式为：                         。（3分）

（5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：             。

①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1

（6）D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_________(填标号)。

a．质谱仪    b．红外光谱仪     c．元素分析仪     d．核磁共振仪