2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

A．  B．Na    C．H⁺ D．

2. 难度：中等

下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^﹣═ ClO^﹣+Cl^﹣+H₂O

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO₃^2﹣+2H⁺═ CO₂↑+H₂O

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba²⁺+SO₄^2﹣═ BaSO₄↓

D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═ Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

3. 难度：中等

下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl₂的反应与乙烯和Br₂的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH₂反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“﹣OH”

4. 难度：中等

下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数、将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物

D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质

5. 难度：中等

二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

6. 难度：中等

对下列物品标签的分析不正确的是

7. 难度：中等

原电池是将化学能转变为电能的装置。关于如图所示，原电池的说法正确的是

A．Cu为负极，Zn为正极

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．溶液中H⁺由正极流向负极

D．原电池的反应本质是氧化还原反应

8. 难度：中等

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9. 难度：中等

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．X、Y的简单离子半径：r（X^2﹣）＞r（Y⁺）

B．Y₂X和Y₂X₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

10. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1 molFeCl₃溶于1 L水中，所得溶液含Fe³⁺离子数目为0.1 N_A

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N_A

C．常温、常压下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的氧原子数目为0.2N_A

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3N_A

11. 难度：中等

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），

发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n₂＞n₁

D．φ₂＞φ₁

12. 难度：中等

对反应14CuSO₄+5FeS₂+12H­₂O==7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄的下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有CuSO₄

B．SO₄^2-既不是氧化产物也不是还原产物

C．1 mol CuSO₄氧化了mol的S

D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3:7

13. 难度：中等

仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号	仪   器	药 品X_X_K]	实验目的
A	托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒	NaCl固体、 蒸馏水	配制一定质量分数的NaCl溶液
B	分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞	盐酸、大理石、硅酸钠溶液	证明非金属性： Cl＞C＞Si
C	酸式滴定管、胶头滴管、 铁架台（带铁夹）	已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液	测定NaOH溶液的物质的量浓度
D	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液	提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液

14. 难度：中等

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体（标准状况），则下列有关描述中，正确的是

A．阳极发生的反应只有：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑

B．两极得到的气体均为混合气体

C．若Cu²⁺起始浓度为l mol•L^-l，则C1^-起始浓度为2 mol•L^-1

D．Cu²⁺的起始物质的量应大于0.5 mol

二、填空题

15. 难度：困难

(14分) 氮元素能形成多种多样的化合物。请回答：

（1）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为               L·mol^－1（精确到0.01）；

②下列情况不能用来判断该反应是否处于平衡状态的是               ；

A．混合气体的密度保持不变；

B．混合气体的颜色不再变化；

C．混合气体的气体压强保持不变

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6 mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时v(正)        v(逆)（填 “>”、“<”或“=”）。

（2）常温条件下，向100 mL 0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点（该条件下硫酸第二步电离是完全的）。

①a点溶液的pH_________1(填“>”“<”或“=”)；

②b点溶液中发生水解反应的离子是____________；

③c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为                ；

④d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d           e（填“>”、“<”或“=”）。

三、实验题

16. 难度：压轴

．(14分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al₄C₃的质量分数(忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解)。

（1）实验原理

①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄。

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与过量NaOH溶液反应的化学方程式                      。

（2）实验装置(如图所示)

（3）实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL。

②称取xg AlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃ ，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞           ，打开活塞          ，通过分液漏斗加入过量         (填化学式)，与装置B瓶内物质充分反应。

④                                    (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg。

（4）数据分析(已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L·mol^－1)

①Al₄C₃的质量分数为                      。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积              (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③AlN的质量分数为                    。

四、填空题

17. 难度：压轴

（15分）发生在天津港“8·12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)  ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1

C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)   ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：                         。

（2）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是                         。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式            。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^-的原理如图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为                   。

（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去。已知在常温下：Ksp[Fe(OH)₂]= 1×10^－15、Ksp[Fe(OH)₃]= 1×10^－38 、Ksp[Cr(OH)₃]= 1×10^－23 ，当离子浓度在1×10^－5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：

①相同温度下Fe(OH)₃的溶解度       Cr(OH)₃的溶解度（填“>”、“<”或“=”）

②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10. 0mol/L Cr³⁺同时生成沉淀的pH范围是       。

18. 难度：压轴

［化学—选修（二）化学与技术］（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是                            。

（2）操作A的名称为                  。

（3）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是                      （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H₂O₂。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，其负极的电极反应式为            。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O。

①当1 mol MnO₂参加反应时，共有          mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：                    。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收。在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

根据上图可知：

①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率             。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下          强。

19. 难度：困难

［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）

铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H₂NCONH₂）₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等多种配合物。

（1）基态Fe³⁺的M层电子排布式为               ;

（2）尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是          、         ;

（3）配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于______         （填晶体类型）。

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种铁单质的密度表达式为        g/cm³。

五、推断题

20. 难度：困难

［化学—选修（五）有机化学基础］（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为                  ；

（2）反应I的反应类型是                     ；

（3）反应Ⅱ的化学方程式为                   ；

（4）化合物B的名称是             ，E的结构简式为               ；

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式              （任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③红外光谱显示有