| 1. 难度：简单 | |
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在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是 A．量筒 B．酒精灯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒
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| 2. 难度：简单 | |
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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是 A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g) ΔH＜0 B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g) ΔH＜0 C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH＞0 D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l) ΔH＞0
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| 3. 难度：中等 | |
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1 B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1，正交硫比单斜硫稳定 B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1 C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用 D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是
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| 6. 难度：中等 | |
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用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 A．NaCl B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||
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有a、b、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
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| 8. 难度：中等 | |
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若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ① 将铜片接在电池的正极上 ② 将银片接在电源的正极上 ③ 需用CuSO4溶液作电解液 ④ 在银片上发生的反应是：4OH–- 4e–＝O2↑+ 2H2O ⑤ 需用AgNO3溶液作电解液 ⑥ 在铜片上发生的反应是：Ag+ + e- ＝ Ag A．①③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．②⑤⑥
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| 9. 难度：简单 | |
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某学生欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
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| 10. 难度：困难 | |
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金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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| 11. 难度：简单 | |
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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH
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| 12. 难度：中等 | |
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糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe—3e— = Fe3+ C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e—= 4OH— D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
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| 13. 难度：中等 | |
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图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
A．图Ⅰ中a为纯铜 B．图Ⅰ中SO42-向b极移动 C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接电源负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
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| 14. 难度：中等 | |
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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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| 15. 难度：困难 | |
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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色） ；下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH- B．a为电源正极 C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3— D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O
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| 16. 难度：中等 | |
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一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
A．放电时K＋移向碳电极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－= 2H＋ C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。
A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。 （3）已知反应： N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4 的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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| 18. 难度：中等 | |
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Ⅰ．下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为： CH4 +2O2 + 2KOH ＝ K2CO3+ 3H2O 。回答下列问题：
（1） M 电极材料是 ，N电极的电极反应式为 ，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 __________ _ 。 （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为 L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为 。
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| 19. 难度：困难 | |
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天然矿物芒硝化学式为Na2SO4·10H2O，为无色晶体，易溶于水。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
（1）该电解槽的阴极电极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 （2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。 （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为_________。
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| 20. 难度：压轴 | |
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金属冶炼和处理常涉及电化学反应。 （1）冶炼或冶炼提纯下列相应金属时没有采用到电解法的是 a．Fe b．Na c．Cu d．Al （2）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银；电解过程中，若b极伴有少量无色气体生成，在空气中变红棕色，则生成气体的电极反应式为____________________
（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag2S），为处理黑斑，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。 （4）右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质为CuSO4溶液（足量）。通电一定时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g ，则A合金中Cu、Zn原子个数比为 。
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| 21. 难度：压轴 | |
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某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
实验一：电解饱和食盐水。 （1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。 实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。 相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有： ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。 （3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液。 （4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。 ②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。 ③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。 （5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。
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