2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列表示水解的离子方程式正确的是

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—

B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2— + 2H₂O H₂S+2OH^—

D．HCO₃^— + H₂O H₃O⁺+CO₃^2—

2. 难度：简单

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③       B．③⑥      C．①④       D．⑤⑥

3. 难度：中等

同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca（H₂PO₄)₂、④（NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最适当的组合是

A．①③④         B．①③⑤         C．②③④         D．②③⑤

4. 难度：中等

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH，正确的是

A．①②        B．③        C．③④        D．④

5. 难度：中等

已知：25℃时，Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体， c(Mg²⁺)增大

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_sp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

6. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

7. 难度：中等

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂=2H₂O

D．该电池工作时每消耗1 mol O₂，有2 mol电子转移

8. 难度：困难

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）＝c（HCO₃^－） + c（H₂CO₃） + 2c（CO₃^2－）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S^2－） + c（OH^－） ＝ c（H⁺） + c（H₂S）

9. 难度：中等

在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH₃COO^-）＞c(Na⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na⁺）=c(Cl^-）＞c(H⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

10. 难度：困难

某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-

④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na ⁺)

A．①②         B．②③         C．①③         D．②④

11. 难度：中等

常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9 mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9 mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)=0.3 mol/L

12. 难度：中等

室温下，用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH)小于20 mL

C．V（NaOH)=20.00 mL时，两份溶液中c（Cl^-)=c（CH₃COO^-)

D．V（NaOH)=10.00 mL时，醋酸溶液中:c（Na⁺)>c（CH₃COO^-)>c（H⁺)>c（OH^-)

13. 难度：中等

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO₃，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^-浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的K_sp等于a点对应的K_sp

14. 难度：中等

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验 装置
部分实验 现象	a极质量减小b极质量增加	溶液中的SO4^2- 向b极移动	d极溶解c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. a>b>c>d       B. b>c>d>a      C. d>a>b>c      D. a>b>d>c

15. 难度：中等

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO₄＋2LiCl＋Ca＝CaCl₂＋Li₂SO₄＋Pb。下列有关说法正确的是

A. 正极反应式：Ca ＋2Cl^－－2e^－＝CaCl₂

B. 放电过程中，Li^＋向负极移动

C. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

16. 难度：中等

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D、该混合溶液中：c(A^-)+ c(Y)=c(Na⁺)

二、填空题

17. 难度：简单

请按要求写出下列反应方程式：

（1）请写出下列溶液水解(或双水解)的离子反应方程式：

①次氯酸钠溶液：             

②泡沫灭火器工作原理：             

③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：             

（2）请写出酸性条件下氢氧燃料电池的电极反应方程式：

负极：                           

正极：                           

18. 难度：困难

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为          。

（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是          ，其原因是              。

（3）对于盐A_mB_n的溶液：

①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是          ；

②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是          。

（4）已知K_SP (Ag₂CrO₄)＝1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1·L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1·L^–1K₂CrO₄混合，________产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）。

19. 难度：中等

原电池是化学对人类的一个重大贡献。

（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是_____________，

②a和b用导线连接，Cu极为原电池____________极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。

③Zn片上发生的电极反应：________________，Cu片上发生的电极反应：________________。

（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻___________g。

20. 难度：中等

常温下，将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L的混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示           ，          ，         。

（2）该溶液中，浓度为0.01 mol/L的粒子是         ，浓度为0.002 mol/L的粒子是            。

（3）           和          两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

21. 难度：困难

25℃时，如果取0．1 mol·L^-1HA溶液与0．1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因是                        （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）          0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的          c（H⁺）；（选填“>”、“<”、或“＝”）

（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）－c （A^-）＝         mol·L^-1；

（4）已知NH₄A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 （选填“>”、“<”或“＝”）；

（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A      C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

22. 难度：压轴

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c（HA）＜c（A^－）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）＝c（HA）+c（A^－）       D．2c（OH^－）＝2c（H⁺）＋[c（HA）－c（A^－）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能” 或“不能”）              大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：                    。

③ 已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h==2×10^－4，当溶液中c（HCO₃^-）︰c（CO₃^2-）=2︰1时，溶液的pH=                     。

三、推断题

23. 难度：困难

室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl-、OH-、CH₃COO-、NO₃-、SO₄²-、CO₃²-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________

（3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。