2015-2016学年甘肃省高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2. 难度：简单

分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N₂(g)＋O₂(g)===2N₂O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B．Ag(s)＋Cl₂(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O₂(g)ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D．H₂O₂(l)=== O₂(g)＋H₂O(l)ΔH＝－98 kJ·mol^－1

3. 难度：简单

对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．v(W)＝3v(Z)      B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)      D．3v(W)＝2v(X)

4. 难度：中等

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的平衡浓度分别为0.1 mol/L、

0.3 mol/L、0.2 mol/L，各物质的起始不可能是

A．Z为0.3 mol/L     B．Y₂为0.1 mol/L

C．X₂为0.2 mol/L      D．Z为0.35mol/L

5. 难度：简单

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大是

A．对该反应体系加热

B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH₃COONa固体

D．不用铁片，改用铁粉

6. 难度：简单

下列变化：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解；⑤生石灰跟水反应；属于吸热反应的是

A．②④        B．①④       C．②③       D．①④⑤

7. 难度：中等

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A．16.7%      B．50%        C．66.7%        D．83.3%

8. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤       B．②③⑤      C．②③⑥      D．②④⑥

9. 难度：中等

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

10. 难度：中等

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小            B．BaO量不变

C．氧气的浓度变小          D．BaO₂量增加

11. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为

A．1∶1        B．1∶3             C．2∶3         D．3∶2

12. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ·mol^－1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^－1

B．2C(g)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＞－221 kJ·mol^－1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol^－1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

13. 难度：中等

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化    B．3v_正(B)＝2v_逆(C)

C．混合气体密度不再变化    D．消耗1molA的同时生成2molC

14. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

15. 难度：中等

可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)；ΔH﹥0，下列图像正确的是

16. 难度：中等

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

17. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大               B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大             D．a＜c＋d

18. 难度：困难

用CO合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

19. 难度：困难

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．开始到达平衡：v(SO₃)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

20. 难度：中等

某温度下在密闭溶器中发生反应：2M(g)+N(g)2E(g)；若开始时只充入2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为

A．80%        B．60%        C．40%         D．20%

二、填空题

21. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为          mol·L^－1·s^－1，Y的转化率          。

（2）该反应的化学方程式为                         。

（3）10s后的某一时刻(t₁)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：

则下列说法符合该图像的是________________。

A．t₁时刻，增大了X的浓度

B．t₁时刻，升高了体系温度

C．t₁时刻，缩小了容器体积

D．t₁时刻，使用了催化剂

22. 难度：困难

合成氨工业的核心反应是N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应的ΔH=____________kJ/mol。

（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量____________46.2 kJ (填“＜”、“＞”或“＝”) 。

（4）关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0       B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0      D．ΔH＜0，ΔS＜0

（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P₄(s，白磷)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH ₁＝－2983.2 kJ·mol^－1

P(s，红磷)＋O₂(g)=== P₄O₁₀(s)  ΔH ₂＝－738.5 kJ·mol^－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为                    。

三、实验题

23. 难度：困难

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 硫酸进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L^－1 NaOH溶液

若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验。

（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol^－1)：                    。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10^—3 kJ/(g·℃)

温度 实验 次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	25.9	25.9	25.9	29.8
3	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算中和热            kJ·mol^－1（小数点后保留两位数字）。

③能引起中和热偏高的原因是                。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

四、填空题

24. 难度：中等

在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________，CO的平衡转化率为             。

（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO₂，v_正          v_逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向            移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

25. 难度：困难

在恒温、恒容的1L密闭容器中，混合气体X、Y、Z的物质的量n与时间t 的关系如下表所示：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  △H ＜0

t/ min n/ mol	0min	2min	4min	6min	8min
n（X）	0.2	0.15	0.1	0.1	0.05
n（Y）	0.6	0.45	0.3	0.3	0.5
n（Z）	0	0.1	0.2	0.2	0.3

（1）第6min末改变了什么条件到达第8分钟的平衡状态：                   。

（2）在相同温度下，若1L容器为体积可变的密闭容器，充入0.2mol X 、0.6molY，达到平衡时n(Z)=bmol ，则b         0.2（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡时容器的体积V =          (用含b的式子表示)

（3）维持温度和压强不变，第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的物质的量

（4）维持温度和体积不变，在第6min的平衡体系中再通入0.2molX和0.6molY，达到新平衡时Z的体积分数            （填“增大”、“减小”或“不变”）