2015-2016学年河北省高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应体系中加入催化剂，E₁、E₂减小，△H不变

C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少

D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

2. 难度：简单

CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度             B．使用催化剂

C．增大CO的浓度        D．增大压强

3. 难度：中等

对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是

A． 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C． 正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D． 逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

4. 难度：中等

根据反应：S₂O₃^2﹣+2H⁺═SO₂+S↓+H₂O，下表各组实验最快出现浑浊的是

	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O	温度/℃
c（mol·L^﹣1）	V（mL）	c（mol·L^﹣1）	V（mL）	V（mL）
A	0.1	5	0.1	5	5	10
B	0.2	5	0.1	5	10	10
C	0.1	5	0.1	5	10	30
D	0.2	5	0.1	5	10	30

5. 难度：中等

已知：NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃与NO的体积比保持不变

D．每消耗1molSO₂，同时生成1molNO

6. 难度：困难

已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=﹣49.0kJ·mol^﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c（CH₃OH）/c（CO₂）的比值， 可采用 升高温度的方法

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.025 mol·L^﹣1·min^﹣1

7. 难度：中等

工业上常利用CO与SO₂反应生成固态S单质和CO₂，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO₂（g）2CO₂（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是

A．该反应的平衡常数表达式为K=

B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO₂的转化率

D．若单位时间内生成2 molCO₂的同时，消耗1mol SO₂，则说明反应达到平衡状态

8. 难度：中等

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g ) CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H₂O(g)能加快正反应速率

9. 难度：中等

右图是关于反应A₂（g）+3B₂（g）2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

10. 难度：中等

在恒容密闭容器中，可以作为2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)  达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

A  ①③⑤⑦      B．②④⑤      C．①③④     D．①②③④⑤

11. 难度：中等

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L^–1 ·min^–1 。则下列说法不正确的是

A．z＝4

B．B的转化率是40％

C．A的平衡浓度是1.4 mol·L^–1

D．平衡时气体物质的量是原来的

12. 难度：简单

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A. CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．CO与氧化铁的反应有一定限度

13. 难度：中等

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C．	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D．	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

14. 难度：中等

3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

15. 难度：中等

在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大

D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小

二、填空题

16. 难度：中等

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=﹣92.44kJ/mol；回答下列问题：

①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=            ．随着温度的升高，K值           。（填增大、减小、不变）．

②平衡常数K值越大，表明                （填序号）．

A．N₂的转化率越高          B．NH₃的产率越大

C．原料中N₂的含量越高     D．化学反应速率越快

17. 难度：困难

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________（填编号）

A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O

D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

A．增大压强

B．增大反应物浓度

C．降低温度

D．升高温度

E．加入催化剂

18. 难度：困难

合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol

某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

①0~2 h内，v（N₂）=                 。

②平衡时，H₂的转化率为_________________

③若保持温度和体积不变，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH₃比的浓度与上表中相同的为             （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2

19. 难度：困难

工业上可以利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。请回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式__                 ，该反应的△S____________0（填“>”或“<”或“=”），在_______________情况下有利于该反应自发进行。

（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应__      （选填编号）。

A．一定向正反应方向移动

B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动

D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）若反应的容器容积为2．0L，反应时间4．0 min，容器内氢气的质量减少了4.8g，在这段时间内CO₂的平均反应速率为                     。