| 1. 难度：简单 | |
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2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是
A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B．蛋白质属于高分子化合物 C．蛋白质可完全水解生成氨基酸 D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 苯的结构简式：C6H6 C. 硅的原子结构示意图： D. Na2S的电子式：
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| 3. 难度：中等 | |
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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－ B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－ C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－ D．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
甲 乙 丙 丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋ B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融NaOH固体
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA B. 常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数目为0.1NA C. 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质的性质与应用对应关系正确的是 A．铝合金熔点低，可用来制造门窗 B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂 D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
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| 7. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓ C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是
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| 9. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X与Y形成的化合物只有一种 B. R的氢化物的热稳定性比W的强 C. 原子半径：r(Z)<r(R) D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
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| 10. 难度：中等 | |
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已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g) ΔH1 C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2 CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g) ΔH3 CuO(s) + CO(g) ＝Cu(s) + CO2(g) ΔH4 2CuO(s) + C(s) ＝2Cu(s) + CO2(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断不正确的是 A．ΔH1 ＞0 B．ΔH2 ＞0 C．ΔH2＜ΔH3 D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0 B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， D．C(s)＋H2O(g)
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| 13. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
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| 14. 难度：中等 | |
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向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是 A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)= 0.10/t1 mol/(L·s) D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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| 16. 难度：困难 | |
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(12分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________。 （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为 。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 （4）“废渣”成分为______________(填化学式)。 （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。
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| 17. 难度：困难 | |
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(12分)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)的流程如下：
（1）由粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是____________；除去盐水中的Br－可以节省电解过程中的电能，其原因是________________。 （2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有______________(填化学式)。“电解Ⅱ”的化学方程式为_____________________。 （3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为_______________________。“气流干燥”时，温度控制在80～100 ℃的原因是__________________。
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| 18. 难度：压轴 | |
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(15分) 铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：
（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。 ①聚合硫酸铁可用于净水的原理是 。 ②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见： ；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是 。 ③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为 ；溶液的pH对[Fe2(OH) x(SO4)y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因： 。
图1 图2 （2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐。 ①为充分利用原料， 试剂X应为 。 ②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生， ，得到明矾晶体。
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| 19. 难度：困难 | |
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（15分）实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。 （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。 （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。 ②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。 ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。 ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。 （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。
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| 20. 难度：压轴 | |
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(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取硫酸，其烧渣可用来炼铁。 （1）煅烧硫铁矿时发生反应：FeS2＋O2―→Fe2O3＋SO2(未配平)。当产生448 L(标准状况)SO2时，消耗O2的物质的量为____________。 （2）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示。
(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域) 已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1 ① 反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)。 ② 800 ℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为__________________。 ③ 据图分析，下列说法正确的是___________ (填字母)。 a. 温度低于570℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO b. 温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高 c. Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率 （3） FeS2是Li/FeS2电池(示意图如图)的正极活性物质。
① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃时以等物质的量连续反应24 h后得到FeS2。写出该反应的离子方程式： 。 ② Li/FeS2电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应为FeS2＋4Li===Fe＋4Li＋＋2S2－。该反应可认为分两步进行：第1步，FeS2＋2Li===2Li＋＋FeS22-，则第2步正极的电极反应式为____________________。
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| 21. 难度：困难 | |
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（12分）A．[物质结构与性质] 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一种新型的起爆药。 （1）Ni2+基态核外电子排布式为 。 （2）ClO4－的空间构型是 ；与ClO4－互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。 （3）化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为 ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为 。 （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝ 。
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