2016届湖北省枣阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体

C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N_A

B．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

C．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N_A

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

3. 难度：中等

列反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂OAlO₂^－＋4NH₄^＋ ＋2H₂O

D．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H₂O₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

4. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HClO、H₂SO₄(浓)、HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

5. 难度：中等

温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中： Al³⁺、Cl^—、MnO₄^—、SO₄^2—

B．含有大量Fe^3＋的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^—、SCN^—

C．0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2—、I^—

D．使酚酞变红色的溶液：CO₃^2—、Cl^—、F^—、K⁺

6. 难度：中等

酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

7. 难度：中等

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al^3＋浓度(mol/L)为

A．      B．       C．        D．

二、填空题

8. 难度：困难

14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO2和N2O4的混合气体中含有____________NA个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO3)3溶液中含________NA个NO3-离子。

（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，

①写出该反应的化学方程式            若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有___________________(填化学式)．

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式                   。

三、推断题

9. 难度：困难

（15分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^－、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag^＋、NH₄⁺、Na^＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是_________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_____________。

（2）M的化学式为_______________，M溶液显碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________；N和氨水反应的离子方程式是__________________。

（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________。

四、实验题

10. 难度：中等

（14分）配制480mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为__________________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了______________________________。

（5）定容、摇匀。定容的具体操作是____________________________________。

（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是             ，偏低的是               （填字母序号）

A．容量瓶洗净后未烘干；

B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

C．定容时俯视刻度线；

D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

五、填空题

11. 难度：压轴

【化学——选修2：化学与技术】（15分）丙酮和苯酚都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^﹣3）	沸点/℃
苯酚	94	1.0722	182
丙酮	58	0.7898	56.5
异丙苯	120	0.8640	153

回答下列问题：

（1）反应①和②分别在装置             和              中进行（填装置符号）．

（2）反应②为          （填“放热”或“吸热”）反应．反应温度控制在50﹣60℃，温度过高的安全隐患是          ．

（3）在反应器A中通入的X是                   ．

（4）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是            ，优点是用量少，缺点是           ．

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是            （填编号．已知苯酚是一种弱酸）

a．NaOH     b．CaCO₃     c．NaHCO₃      d．CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为            和            ，判断的依据是                ．

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是           ．

12. 难度：困难

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：

（1）D原子的核外电子排布式为                   ，E的价层电子排布图为_________________。

（2）单质B有两种同素异形体，其中沸点高的是             （填分子式），原因是           ；

（3）A、B、C中第一电离能最大的是________(填元素符号)，其中A的氢化物(AH₃)分子中，A原子轨道的杂化类型是             。

（4）化合物D₂B的立体构型为                    ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂B，其化学方程式为                       ．

（5）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为                  。

②该化合物的化学式为                      。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为                ； D的分子式为              ；

（2）Ⅲ的反应类型为                （填字母序号）；

a．还原反应      b．加成反应     c．氧化反应      d．消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：                   ；Ⅱ：                   ；

（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为           ；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH₃，它们的结构简式为              和             ；

（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为                        。