2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度      B．反应温度      C．使用催化剂     D．反应物的性质

2. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．熵增加且放热的反应一定是自发反应

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能发生

3. 难度：困难

下列说法正确的是

A．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自发进行，则△H＜0

B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

C．以熔融Al₂O₃为电解质进行电解冶炼铝，熔融体中Al³⁺向阳极移动

D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌NO（g）+SO₃（g），通入少量O₂，的值及SO₂转化率不变

4. 难度：中等

在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为

A．0.24 mol/(L·min)            B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min)            D．0.12 mol/(L·min)

5. 难度：中等

对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·min^－1         B．v(B)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

C．v(D)＝0.4 mol·L^－1·min^－1     D．v(C)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

6. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₃(g)2NH₃(g) ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v_(正)、v_(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

C．降温，v_(正)、v_(逆)都减小，且v_(正)减小的倍数小于v_(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

7. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤    B．②③⑤     C．②③⑥    D．②④⑥

8. 难度：中等

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

9. 难度：中等

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦    B．②③⑤⑦     C．①③④⑤     D．全部

10. 难度：中等

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

11. 难度：中等

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为

A．0.1 mol/L      B．0.9 mol/L     C．1.8 mol/L      D．1.9 mol/L

12. 难度：中等

已知298.15 K时，可逆反应：(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb^2＋和Sn^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，则此时反应进行的方向是

A．向正反应方向进行           B．向逆反应方向进行

C．处于平衡状态               D．无法判断

13. 难度：中等

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L^－1、c(B)＝0.200 mol·L^－1、c(C)＝0 mol·L^－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A＋2BC的ΔH>0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L^－1

14. 难度：中等

T℃时，将6 mol CO₂和8mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

15. 难度：中等

在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO₂气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO₂N₂O₄，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

A．平均反应速率A＞B

B．平衡时NO₂的物质的量B＞A

C．平衡时NO₂的转化率A＞B

D．平衡时N₂O₄的物质的量B＞A

16. 难度：中等

在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl₅，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是

A．对于2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI

B．对于2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)反应，t时刻保持温度和压    强不变，再加入一定量的HI

C．对于PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反应，t时刻保持温度   和体积不变，再加入一定量的PCl₅

D．对于PCl₅ (g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl₃

17. 难度：中等

羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H₂S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

18. 难度：中等

有反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

19. 难度：中等

已知PCl₅气体的分解反应为PCl₅（g）PCl₃（g）+ Cl₂ (g),在473K达到平衡时气态PCl₅ 有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl₅ 有97%分解,则此反应是

A．吸热反应

B．放热反应

C．反应的△H=0

D．无法判断是吸热反应还是放热反应

20. 难度：中等

已知如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T₁＜T₂，p₁＜p₂           B．T₁＞T₂，p₁＞p₂

C．T₁＜T₂，p₁＞p₂           D．T₁＞T₂，p₁＜p₂

21. 难度：困难

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10^－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

22. 难度：困难

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g) N₂O₅(g)＋O₂(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B
升高温度，平衡常数减小	0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L^－1
C	D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

23. 难度：压轴

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

24. 难度：困难

在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N₂和3体积H₂的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH₃52%（体积分数）的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N₂和6体积H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为

A．大于52%      B．等于52%        C．小于52%       D．不能确定

25. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

26. 难度：困难

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应： 2A（g）+B（g3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．4molA+2molB             B．3molC+1molD+1molB

C．3molC+1molD             D．1.5molC+0.5molD

二、填空题

27. 难度：困难

（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

则反应NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol^－1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

28. 难度：困难

（8分） T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如 下反应。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）在该温度下K=______________

（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_____________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

（4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

三、实验题

29. 难度：困难

(8分)某校课外活动小组利用NO₂与N₂O₄的反应来探究温度对化学平衡的影响。

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH(298 K)＝－52.7 kJ·mol^－1

（1）该化学反应的浓度平衡常数的表达式为__________________。

（2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如右图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体。

请回答：

①A中的现象为____________________

②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_____________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。

③升高温度，该反应的化学平衡常数将_____________(选填“增大”“减小”或“不变”)。

四、填空题

30. 难度：中等

（10分）研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g) K₁   ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g) K₂   ΔH₂<0(Ⅱ)

为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝_____________mol，NO的转化率α₁＝_____________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂_____________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂___________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

五、简答题

31. 难度：困难

（6分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)＝2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)        △H＝＋550 kJ·mol^－1

它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)＝SO₃(g)＋H₂O(g)     △H＝＋177 kJ·mol^－1

ii．SO₃(g)分解。

L（L₁、L₂）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是                。

②判断L₁、L₂的大小关系，L₁         L₂

并简述理由：           。

六、计算题

32. 难度：中等

(8分)工业合成氨的反应为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为计算：

（1）该条件下N₂的平衡转化率；（小数点后保留一位）

（2）该条件下反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的平衡常数。（不带单位）