2016届福建省高三上学期10月第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法错误的是

A、医院用碳酸钡代替硫酸钡做钡餐

B、生石灰，硅胶是食品包装中常用的干燥剂

C、“雨后彩虹”是与胶体，光学等知识有关的自然现象

D、为防止月饼等富含脂食品氧化变质，常在包装袋中加入硫酸亚铁

2. 难度：中等

钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

3. 难度：中等

下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓＋2H₂O

B．酸性介质中KMnO₄氧化H₂O₂：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba(OH)₂和HCl溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-

4. 难度：中等

向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是

A、NaCl          B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI     D、NaCl、I₂

5. 难度：简单

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A、自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

B、用SO₂漂白食品

C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D、用小苏打发酵面团制作馒头

6. 难度：中等

常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺═X²⁺+2Y²⁺，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺要强．其中正确的是

A．②④⑥    B．①③④     C．②⑤    D．①③⑤⑥

7. 难度：中等

将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下

A、钠可能最多      B、铝铁不可能一样多

C、铝一定最多      D、无法判断

8. 难度：中等

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A、NH₄⁺ ，Al³⁺，SO₄^2-，NO₃^-

B、K⁺，Na⁺，NO₃^-，CO₃^2-，

C、K⁺，MnO₄^-，NH₄⁺，NO₃^-

D、Na⁺，K⁺，HCO₃^- ，NO₃^-

9. 难度：中等

用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A、0.5mol Al 与足量盐酸反应失去电子数为NA

B、0.2mol H₂O所含的H数为0.2NA

C、0.1mol CH₄ 所含的电子数为NA

D、46gNO₂ 和N₂O₄ 的混合物含有的分子数为NA

10. 难度：简单

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．实验室制备Cl₂可用排饱和食盐水集气法收集

C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物

D．1.12 L Cl₂含有1.7N_A个质子（N_A表示阿伏加德罗常数）

11. 难度：简单

下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是

A、碳酸钠，盐酸                B、氢氧化钠，二氧化碳

C、碳酸氢钠，石灰水            D、过氧化钠，二氧化碳

12. 难度：中等

下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^-

B．加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^-

D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^-

13. 难度：中等

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

①溶液中的Na⁺总数不变 ②单位体积内的OH^-数目减少 ③溶质的物质的量浓度不变 ④溶液的质量不变 ⑤有晶体析出 ⑥有气泡产生

A．①③⑥       B．②⑤⑥       C．③⑤⑥       D．①③④

14. 难度：中等

已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂O–2e^－＝SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl₂+2e^－＝2Cl^－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．ClO ₂      B．NaClO ₄      C．HClO       D．NaClO

15. 难度：中等

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H ₂ SO₄ ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液

A．①③        B．③           C．①②         D．②③

16. 难度：简单

将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是

A、硫酸亚铁     B、硫酸锌     C、硝酸钾     D、氯化钠

17. 难度：困难

有一瓶无色气体可能含有CO₂、HBr、NO₂、HCl、SO₂中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液和硝酸酸化了的AgNO₃溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

A．不能确定原气体中是否含有SO₂         B．原气体中肯定有HCl

C．原气体中肯定没有CO₂                 D．原气体中肯定没有HBr、NO₂

18. 难度：中等

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A、白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃          B、溶液的酸性增强

C、白色沉淀是BaSO₄                 D、FeCl₃全部还原为FeCl₂

19. 难度：简单

下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铜分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

20. 难度：困难

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84gNaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na⁺、Cl^-的物质的量一定相同

二、填空题

21. 难度：压轴

A、B、C、D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：

已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成，且这两种气体在水中能反应生成D。 试回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式：

A＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿，D＿＿＿＿＿ 。

（2）D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收，写出该过程中发生反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为＿＿＿＿＿＿＿（填字母）。

22. 难度：困难

新材料和新能源的开发和利用越来越成为科学家研究的方向。

典例一、用电弧法合成的储氢纳米常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

（1）完成配平上述反应的化学方程式：

（2）反应的氧化剂是______＿＿__，氧化产物是_______＿＿___

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是____＿＿__（填选项编号）（多选倒扣分）

A、酸性        B、氧化性        C、吸水性        D、脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是__＿＿＿＿__mol

典例二、溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入             ，将其中的Br ^- 氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为                     。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，            显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     。

三、实验题

23. 难度：压轴

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，，在实验室里制取一定量的FeCl₃（所通气体过量并充分反应）。

请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为____________________

（2）各装置的连接顺序为（填写装置代号）A→_______→ ____＿＿__→__＿____→D。

（3）装置C的作用是________________写出装置D中反应的离子方程式__________________

（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe³⁺的试剂是___＿＿_____（填写试剂名称）。

（5）该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是_＿＿_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用_＿＿___，收集完气体后，读数前应进行的操作是___＿＿。

③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致体积__＿＿__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

24. 难度：困难

化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中需加热至恒重的目的是：

方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

方案三：按如图装置进行实验：

（1）B装置内所盛试剂是             ；D装置的作用是                ；分液漏斗中       （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为                。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：＿＿＿＿＿＿＿＿