1. 难度:中等 | |
很多生活中的现象均与化学有关,下列说法不正确的是 A.“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化 B.鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味,应当用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋 C.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 D.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品潮解变质
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2L
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3. 难度:中等 | |
下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果一定偏小 B.石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂 C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
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4. 难度:中等 | |
在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用,下图是其能量关系图,下列分析正确的是 A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线 B.反应物的总键能高于生成物的总键能 C.反应的热化学方程式为:4HCl(g) + O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ D.若反应生成2mol液态水,放出的热量高于115.6kJ
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5. 难度:中等 | |
常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,下列叙述中正确的是 A.乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小 B.乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na+) C.若两溶液混合后pH=7,则有:c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-) D.分别稀释10倍,两溶液的pH之和大于14
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6. 难度:中等 | |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D.
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7. 难度:中等 | |
下图是A、B两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是 A.A与B互为同系物 B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应 D.A与B都能与碳酸氢钠反应产生氢气
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8. 难度:中等 | |
可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 A.升高温度,平衡向逆反应方向移动 B.使用催化剂,C的物质的量分数增加 C.化学方程式系数a>c+d D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向
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9. 难度:中等 | |
铅的冶炼大致过程如下:①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2.下列说法正确的是 A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO C.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 D.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子
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10. 难度:困难 | |
检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl- 、Mg2+、I- 、CO32- 、SO42-,限用的试剂有:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的是 A.该溶液中一定有 I- 、CO32- 、SO42- 、K+ B.试剂①为硝酸钡 C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl- D.试剂②一定为盐酸
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11. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E是五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0,B、E是同一主族元素,C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径,D元素的最外层电子数等于其电子层数,E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,则下列说法正确是 A.B、C、D形成的简单离子,半径最小的是B B.E形成最简单氢化物稳定性比B的强 C.A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应 D.A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
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12. 难度:中等 | |
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是 A.电流由O2所在的铂电极流出 B.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O -12e-=2CO2↑+12H+ C.O2所在的铂电极处发生还原反应 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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13. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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14. 难度:困难 | |
下列图象表达正确的是 A.图①表示25℃时, 用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液 B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液 C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
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15. 难度:压轴 | |
将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是 A.当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L(标准状况下) C.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol D.参加反应的金属的总质量一定是9.9g
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16. 难度:压轴 | |
(11分)氮是一种重要的元素,在很多物质中都含有它的身影。 I.在9.3胜利日阅兵活动中,我国展示了多款导弹,向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(CH3)2NNH2】是一种无色易燃的液体,常与N2O4 作为常用火箭推进剂,二者发生如下化学反应: (CH3)2NNH2 (l )+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (1)该反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g),一定温度下,该反应的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。 若在相同温度下,将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行,平衡常数____________(填“增大”“不变”或“减小”),反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol,则0~4min内的平均反应速率v(NO2)=_________________。 II.硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的铵盐,它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25℃时,将1mol 硝酸铵溶于水,溶液显酸性,原因是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将__________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为___________mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol·L-1)
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17. 难度:困难 | |
(10分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可任意比例与水混合,是一种强氧化剂,水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。 (1)请写出H2O2的电子式 。 (2)往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜,写出该反应的离子方程式_________________。 (3)Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,第一步反应为:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+, 请完成第二步反应的离子方程式: Fe2++ H2O2 + _________ == _________+ _________ (4)下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置 ①为了不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)____ c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极上的反应为 。 ③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
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18. 难度:压轴 | |
(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼,具有强还原性,在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5). (1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为 .如果想控制反应速度,如图2中可选用的发生装置是 (填写字母). (2)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为:2 NaHSO3=Na2S2O5 + H2O,当有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ;某同学需要420mL0.1mol/L焦亚硫酸钠溶液来研究其性质,配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ;配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外,还必须用到的玻璃仪器是 . (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用如图3的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号).
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19. 难度:困难 | |
(12分)溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药,具有抑制、镇静作用,用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备,其流程如下: (1)与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。 (2)滤渣的成分可能是 。 (3)试剂M是 ,加入M的目的是 。 (4)操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥 (5)将氨气通入石灰乳,加入溴,于65°C进行反应也可制得溴化钙,此反应中还会生成一种无色气体,写出反应的化学方程式 。 (6)制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干、冷却,称量。得到2.00g固体,则CaBr2·2H2O的质量分数为 。
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20. 难度:压轴 | |
(12分)一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。 已知:(1)X为芳香烃,其相对分子质量为92 (2)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基: (3)(苯胺,易被氧化) 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题: (1)X的分子式为______________。 (2)中官能团的名称为_________________; (3)反应③的反应类型是___________;已知A为一氯代物,则E的结构简式是____________;(4)反应④的化学方程式为__________________; (5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种: ①含有苯环;②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。 (6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下:
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