| 1. 难度：简单 | |
|
下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与消石灰的反应 C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法不正确的是 A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热 B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1．0 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
下列对化学反应的认识，错误的是 A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+ B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是 ①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO． A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．V（A）=0.5 mol/（L・min） B．V（B）=1.2 mol/（L・min） C．V（C）=0.4 mol/（L・min） D．V（C）=1.1 mol/（L・min）
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等; ②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B; ③A、B、C 的浓度不再变化; ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化; ⑤混合气体的物质的量不再变化; ⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B; ⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。 A．②⑤ B．①③ C．②⑦ D．⑤⑥
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为 A．促进, 9~11之间 B．抑制9~11之间 C．促进,12~13之间 D．抑制12~13之间
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0 B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0 C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0 D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是 A． C．
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是 A．2H2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） B．H2O（g）+C（s）⇌CO（g）+H2（g） C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） D．2NO2（g）⇌N2O4（g）
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
下列不可以用勒夏特列原理解释的是 A．冬天食物难以腐败 B．用过量O2与SO2混合制SO3 C．将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅 D．工业上制NH3时产用高压
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．可逆反应不可以自发进行 B．催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率 C．当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率 D．H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆
|
|
| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题： （1）实验 4 和 5 表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。 （4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因： 。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断： （1）x值等于 （2）B的平衡浓度为 （3）A的转化率为 （4）生成D的反应速率 （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）
|
|
| 19. 难度：困难 | |
|
（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题： C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H （1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是 ．（2分） （2）这个反应的平衡常数表达式是 ．（1分） （3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据： 浓度（mol/L） 时间（min） NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 请求出该应在该温度下的平衡常数K= ．（2分） （4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ．（2分） （5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，（2分）判断的依据是 ．（2分）
|
|
