2016届甘肃省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水  B．纯碱去油污  C．食醋除水垢    D．漂白粉漂白织物

2. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有O原子数为3NA

B．0.1mol NH₃溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA

C．0.1molN₂与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6NA

D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

3. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe（OH）₂ + 2H⁺=Fe²⁺  + 2H₂O

B．三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O

C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al +2OH^- = 2 AlO₂ ^- + H₂↑

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

4. 难度：中等

下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②（NH₄）₂SO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al

A．全部    B．只有①③④⑤    C．只有③④⑤   D．只有②③④⑤

5. 难度：中等

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

D．电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

6. 难度：中等

一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．溶液的质量减小，有H₂放出

D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声

7. 难度：困难

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D 的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO与CuO的物质的 量之比为

A．4：1    B．1：2     C．2：1     D．1：1

二、填空题

8. 难度：中等

（14分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

（1）取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是_________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现结果的原因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是____________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。该实验所用的试剂 是____________，反应的离子方程式_____________________

（2）写出此铝热反应的化学方程式：___________________________每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为___________________

（3）除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以（      ）

A．CuO    B．Na₂O₂      C ．MnO₂      D．MgO

三、推断题

9. 难度：中等

（14）已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，   C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。

（1）写出下列物质的化学式：D:_____________ R: _________.写出A的电子式 _______

（2）按要求写出下列反应方程式_____________________________

H在潮湿空气中变为M的化学方程式 ____________________________

B与R反应的化学方程式  ________________________

D与盐酸反应的离子方程式 _______________________

（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式______________________

四、填空题

10. 难度：中等

食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是＋3价，则其中铁元素是___________价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成________。
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均会发生丁达尔效应
c．分散质微粒可通过滤纸
（4）已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明Na^＋、Br^－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法:______________________

（5）铬的化合价除了＋3和＋6价外，还有0，＋2，＋4和＋5价等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为____________价。

11. 难度：困难

【离子推断】（15分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3+、NH4^+、Mg^2+
阴离子	OH^-、SO4^2^－、CO3^2－、AlO2^-、S^2^－

将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。

（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）。（每空1分）

离子种类
物质的量（mol）

（2）图中a＝____________，（2分） b＝____________。（3分）

12. 难度：困难

【化学与技术】（15分）

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）图中A的化学式为________________，（2分）在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。（ 2分）

（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）（ 3分）

（3）过程⑤的化学方程式为__________________________________________。（ 2分）

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。（ 2分）

（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _____________________________。（ 2分）

（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是____________。（ 2分）

五、推断题

13. 难度：困难

（有机基础）（15分）

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ______________________；（2分）

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D分子式为 _________________（2分），D具有的官能团是 __________________；（2分）

（3）反应①的化学方程式是 ______________________；（3分）

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是________________________________；（3分）

（5）E可能的结构简式是_______________________________。（3分）