2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2012年10月24日飓风“桑迪”袭击美国。一阵飓风过后,海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。海水会燃烧的原因是

A．飓风与海水发生剧烈摩擦,产生的巨大热能使水分子分解,引起氢气燃烧

B．飓风使海水温度升高,产生高温水蒸气,达到水的着火点,使海水燃烧

C．飓风产生高温,使氮气在空气中剧烈燃烧

D．以上说法均有可能

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

3. 难度：中等

下列图示关系中不正确的是

4. 难度：困难

下列离子方程式错误的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

B．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

C．等物质的量的MgCl₂、Ba（OH）₂ 和 HC1 溶液混合：H⁺+ Mg^2＋＋3OH^－= Mg（OH）₂↓+H₂O

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄^{2 －}

5. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、得电子能力相同

D、半径逐渐减小

6. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g） 2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A． Z为0.3mol/L    B． Y₂为0.4mol/L

C． X₂为0.2mol/L    D． Z为0.4mol/L

7. 难度：中等

已设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．50浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

B．某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A

C．若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A

D．常温下, 溶液中的氢原子数为0.4N_A

8. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氢氟酸具有酸性	氢氟酸可用于雕刻玻璃
B	氯水显酸性	可用pH试纸测氯水的pH
C	NH3极易溶于水	NH3可用作制冷剂
D	ClO2具有强氧化性	ClO2可用于自来水的杀菌消毒

9. 难度：中等

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M_r（X）<M_r（Y）＝0.5M_r（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

10. 难度：中等

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变     B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变     D．混合体系的压强发生改变

11. 难度：中等

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na₂O₂能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

12. 难度：简单

过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向                B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率            D．判断过程的热效应

13. 难度：中等

向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：2X（g） ＋Y（g） 2Z（g） ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时c（X） ＝0.2 mol·L^-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大

B．用Z表示4min内的反应速率为0.2mol/（L·min）

C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v（X） ∶v（Y） ＝2∶1

D．该反应在高温下不一定能自发进行

14. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

15. 难度：中等

某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是

A．装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B．装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下

C．装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性

D．装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

16. 难度：中等

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同

17. 难度：中等

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂（OH）₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移电子的物质的量为

A．0.4 mol       B．0.5 mol       C．0.6 mol     D．0.8 mol

18. 难度：中等

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动

19. 难度：中等

一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol·L^－1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋，阴离子为Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是

A．该溶液一定含有Fe^2＋、NO₃^－、Cl^－

B．该溶液一定不含K^＋、NH₄^＋

C．该溶液一定不含CO₃^2－、Ba^2＋

D．该溶液可能含有SO₄^2－

20. 难度：中等

已知：2SO₂（g） +O₂（g） 2SO₃（g） △H＝—196.6kJ·mol^-1，向密闭容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

21. 难度：中等

美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO₂的全过程。下列说法不正确的是

A．CO₂属于酸性氧化物

B．CO与O形成化学键的过程中放出能量

C．钌催化剂可以改变该反应的焓变

D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移

22. 难度：中等

正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C_nA+LiC_n，充电时Li⁺、A^－分别吸附在两极上形成LiC_n和C_nA（如图所示），下列说法正确的是

A．a是电池的负极

B．放电时，A^－离子向b极移动

C．放电时，负极的电极反应式是nC－e^－＋A^－= C_nA

D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变

二、填空题

23. 难度：压轴

（16分）SO₂和NO_x都是大气污染物。

（1）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的过程                        。

（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO₂的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO₂平均含量较低的原因：

①雨后：_________________；

②风速较大时：____________________。

（3）洗涤含SO₂的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________（填字母序号）。

a．熟石灰  b．纯碱   c．CaCl₂     d．NaHSO₃

（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。

②处理1 kg含80% FeS₂的黄铁矿，第二步消耗O₂（标况）的体积为         L（保留一位小数）。

（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图所示。由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

（6）氧化—还原法消除NO_x的转化如下：

①反应Ⅰ为NO＋O₃＝NO₂＋O₂，生成11.2 L O₂（标况）时，转移电子的物质的量是          mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。

（7）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是                       。

24. 难度：困难

（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________________（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为______________________。

（2）用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计成原电池，以CnH₂nOn、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________________________。

（3）图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH₄/H₂O₂燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____________色,C位置的电极反应式为___________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是__________（填A或B）电极。

（4）广西治理龙江河镉（Cd^2＋）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd^2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_______________________________（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

25. 难度：困难

（13分）

甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

（1）反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的ΔH=           kJ·mol^-1。

（2）在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率             甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）对于气相反应, 用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可表示平衡常数（记作K_p）, 则反应CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）的K_p=                   随着温度的升高, 该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于                 。

（5）在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H₂和CO物质的量分数的影响如下图:

   

①若要达到H₂物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是          。

A．600 ℃, 0．9 MPa      B．700 ℃, 0．9 Mpa

C．800 ℃, 1．5 MPa      D．1 000 ℃, 1．5 MPa

②画出600 ℃, 0．1 MPa条件下, 系统中H₂物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图:

（6）如果进料中氧气量过大, 最终导致H₂物质的量分数降低, 原因是                。

三、实验题

26. 难度：压轴

（13分）

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用___________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水    d．KMnO₄酸性溶液

②乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂＋Br₂＋2H₂O===2HBr＋H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经__________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为______________。

【探究二】

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_____________________

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_________________（选填序号）。

a．A之前         b．A-B间

c．B-C间         d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是__________________

（7）若要测定336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28 mL H₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________________