2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A．福尔马林可作食品的保鲜剂

B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

2. 难度：中等

分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是

A．H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓硫酸、HNO₃均具有氧化性,都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

3. 难度：中等

常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在（占92%）。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化

B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

C．S₈、S₆、S₄、S₂均属于共价化合物

D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

4. 难度：中等

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．光导纤维的主要成分为硅单质

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

5. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO₂

6. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

         

         图1                  图2          图3         图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

7. 难度：中等

下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是

A．无色溶液中： Al³⁺、Cu²⁺ 、Cl^－、SO₄^2－

B．含有Na₂CO₃的溶液：Al³⁺、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．溶有大量Cl₂的溶液：I^－、SiO₃^2－、K⁺、H⁺

D．25℃时pH<7的溶液：K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－

8. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成N_A个SO₂分子

B．12 g石墨和C₆₀的混合物中质子总数一定为6N_A个

C．25℃，pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2－的数目为0.01N_A

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

9. 难度：困难

下列离子方程式正确的是

A．0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02mol/L Ba（OH）₂溶液等体积混合

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O

B．FeCl₂酸性溶液放在空气中变质：2Fe^2＋＋4H^＋＋O₂===2Fe^3＋＋2H₂O

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．电解MgCl₂水溶液的离子方程式：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

10. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

B．在Z导管出来的气体中无CO₂

C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO₃

D．在Z导管口有红棕色气体出现

11. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－         B．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、HCO₃^-

C．肯定有K^＋、HCO₃^-、MnO₄^-             D．肯定有Al^3＋、Mg^2＋、SO₄^2-

12. 难度：中等

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl₂通入FeI₂溶液中可发生反应：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L^－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

13. 难度：中等

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色      B．溶液中一定含Fe^2＋

C．溶液中一定含Cu^2＋               D．剩余固体中一定含Cu

14. 难度：中等

研究发现CuSO₄和FeS₂在一定条件下可发生如下反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；下列说法正确的是

A．FeS₂中的硫元素全部被氧化

B．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物

D．FeS₂只用作还原剂

15. 难度：中等

SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2-＋2Fe^2＋＋4H^＋；

②Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

下列有关说法错误的是

A．氧化性：Cr₂O₇^2->Fe^3＋>SO₂

B．K₂Cr₂O₇能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A

D．若有6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K₂Cr₂O₇

16. 难度：中等

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是

A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

二、推断题

17. 难度：困难

（10分）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）I中所含化学键类型_______________，

（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

（3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________

（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________

（5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

三、实验题

18. 难度：困难

（12分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是                     。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是                   。C中的化学反应的方程式是               。

（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是           ，解释C中呈现的现象的原因是                     。

（3）将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为                   。

四、填空题

19. 难度：压轴

（14分）（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中               （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中     c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为___________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^－） -c（H^＋） - c（CH₃COOH）=___________mol·L^-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是                ；

为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数，下列方案可行的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

五、实验题

20. 难度：压轴

（16）亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C的作用是             ；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置B中反应的方程式为           ；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为                ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是              ；检验该离子的方法是                       ；

（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②            ；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是               ；

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（5）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^﹣+4I^﹣+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^﹣1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）。请计算所称取的样品中NaClO₂的物质的量为                 。