| 1. 难度：简单 | |
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下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
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| 2. 难度：中等 | |
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“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置 ③实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 ④实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
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| 3. 难度：中等 | |
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甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是
A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物不与任何酸反应
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| 4. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22 B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是
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| 6. 难度：中等 | |
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雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O = 3NH3 + 8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 C．试样中可能存在Na+、Cl－ D．试样中一定不含Al3+
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| 7. 难度：中等 | |
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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
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| 8. 难度：困难 | |||||||||
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元素周期表的用途广泛。 （1）用“>”或“<”填空：
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是 （填序号）。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b． Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 ①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。 ②II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。
①D是 （填离子符号）。 ②B→A＋C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）
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| 9. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1）五种元素原子序数由大到小的顺序是（写元素符号） 。 （2）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。 （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的化学式 ；D的电子式 。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ；A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
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| 10. 难度：困难 | |
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锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如下。
已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86．6℃;PbO不溶于稀硫酸 （1）第①步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。 （2）第③步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。
（3）第④步加入盐酸作用 （答两点即可）。 （4）第⑤步反应的化学方程式 。 （5）检验GeO2·nH2O是否洗涤干净的操作是 。 （6）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品5.4g，测得其中氧原子的物质的量为 0.105mol，则该样品中GeO2的物质的量为___________mol
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| 11. 难度：压轴 | |
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【化学——选修2：化学与技术】（15分） 正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。 （1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反应的化学方程式为 。 ③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。 （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
①在上述溶解过程中，S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。 ②Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化, 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（化学式）在350～400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。 （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为 （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有__________（填正确答案标号）； a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键 b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子 c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素 d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因_____________， （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为 _________________ 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________________；
（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0g·cm－3，则铜原子的直径约为 pm，阿伏加德罗常数的值为 （列式计算，结果保留三位有效数字）。
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| 13. 难度：压轴 | |
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【化学一一选修5：有机化学基础】（15分） 某药物可通过以下方法合成：
注：非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称）。 （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式： 。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
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